2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2...

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：

(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1；

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。

(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：

化学键	H—N	H—O	N≡N	O=O
断键所需能/kJ/mol	386	463	942	498

请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。

(4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol　

②CO(g) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol

③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol

根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。

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试题答案

试题解析

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:　　　
　　　　　　　
（1）图中A、C分别表示:________、________。　　　　　　　　
（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

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（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________；(2)图中ΔH＝________kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________；
；
(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O₂)＝________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH________。

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________；
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。
（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=　　　　；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=　　　　　　　．
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

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（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示________，a=________．
（2）E_a的大小对该反应的△H________（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点________（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为_________．

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2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－¹。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－¹；
(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－¹ · min^－¹，则v(O₂)＝____________mol · L^－¹ · min^－¹、
v(SO₃)＝____________mol · L^－¹ · min^－¹；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－¹，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）图中A点表示：___________,　　 B点表示：__________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。

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已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　　　　　。
（2）图中△H = 　　　　 kJ/mol。
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①该原电池的B为　　（填“正极”、“负极”），其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。
②电解质溶液中H+通过质子膜　　　　　　　　（填“向左”“向右”、“不”）移动。
③电池总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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