广东省佛山市禅城区2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷

一种新的刺激性非致命武器叫臭鼬弹，可用来驱散抗议者。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为不正确的是(　　　　　 )。

A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物

B.沸点不同的丁硫醇有四种

C.乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

D.乙硫醇中加入K能产生H2

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属于人工固氮作用的是

A.工业合成氨 B.硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.雷雨时空气中的N2转化为NO D.由NH3制碳铵(NH4HCO3)

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短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　 ）

A.原子序数A>B B.电子总数A－>B2＋

C.离子半径A－>B2＋ D.原子半径A>B

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料

B.煤经过气化和液化可转化为清洁燃料

C.油脂在酸性条件下水解制甘油和肥皂

D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

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下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.氨分子的电子式为：

C.乙烯的球棍模型：

D.HCl的形成过程可表示为：

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金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是

A.和为同种核素

B.和互为同素异形体

C.和原子中均含有22个中子

D.和具有相同的化学性质

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某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是

A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4

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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

B.氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOH

D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物的水化物酸性的强弱

C.单质与氢气化合的难易 D.气态氢化物沸点的高低

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下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A.Na2SO4 B.MgCl2 C.CO2 D.H2O2

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将乙烯通入溴的CCl4溶液中，下列说法错误的是

A.溶液橙红色褪去 B.有沉淀生成

C.生成物属于烃的衍生物 D.生成物分子中含有两个溴原子

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下列反应不属于取代反应的是

A.蔗糖水解制葡萄糖 B.植物油氢化制人造脂肪

C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.苯与液溴反应制溴苯

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与互为同分异构体的是

A. B.

C. D.

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已知苯乙烯的结构简式为，下列说法错误的是

A.苯乙烯的分子式为C8H8

B.苯乙烯中所有碳原子可能都处于同一平面

C.苯乙烯是苯的同系物

D.苯乙烯能发生硝化反应、加成反应

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下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存

B.常温下铁和铝都不溶于浓硝酸

C.亚硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液都易变质

D.SO2和氯水都能使品红溶液褪色

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下列有关浓H2SO4的叙述中，错误的是

A.常温下，铁、铝均不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

B.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

C.浓H2SO4具有脱水性，可使蔗糖炭化

D.浓H2SO4是难挥发性强酸，可与Na2SO3反应制取SO2气体

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NO2与水反应生成硝酸和NO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A.2:l B.1:2 C.3:1 D.1:3

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锗元素在周期表中位于第四周期、第IVA族，下列说法正确的是

A.锗元素与氧元素同主族

B.单质可能做半导体材料

C.锗元素的金属性比位于第六周期同主族的铅元素强

D.锗的最高价氧化物的水化物是强酸

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A.加热时，①中白色固体从下部转移到上部

B.加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色

C.加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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下列实验不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

（2）写出③的单质的电子式________。

（3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。

（4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填结构式)。

（5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_________。

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A、B、C、D、E、F为1～20元素中的6种，其原子序数依次增大。A、B元素形成的化合物是“可燃冰”的主要成分；C、E同主族，且它们的化合物是形成酸雨的主要物质；E、D、F原子半径依次增大，D、F单质均可与冷水反应生成气体，且F单质反应比D单质剧烈。

（1）F的元素名称是_________，它在元素周期表中的位置是________。

（2）C与D可形成D2C和D2C2两种化合物，D2C2中含化学键的类型有_________，D2C的电子式为_________。

（3）C、D、E的简单离子按离子半径从大到小的顺序排列为_________(填离子符号)。

（4）F与A2C反应的化学方程式是_________。

（5）E的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性，可与B的单质在加热条件下反应，写出该化学方程式_________。

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石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据下列信息回答问题。

(1)上图流程中属于物理变化的是_________。

(2)丙烯酸分子中的官能团的名称是_________。

(3)CH2CH2Cl的名称是__________，A转化为CH2CH2Cl的化学方程式_________。

(4)B是一种常见的高分子化合物，可做食品包装袋，其结构简式为_________。

(5)A转化为CH3CH2OH的化学方程式为__________。

(6)生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_________。

(7)实验室模拟制出丙烯酸乙酯后，要除去混在丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入过量饱和_______溶液洗涤后分液。

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）二氧化氮的制备

二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。

（3）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。

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