2016届四川省雅安市高三上学期11月月考理综化学试卷（解析版）

酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②④　 　 B．①②③ 　 C．①②③④　 　 D．①③④

难度: 简单查看答案及解析

下表中关于物质分类的正确组合是

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A． pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B．水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

C． KMnO4溶液中：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

D． 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

设NA为的值。下列说法正确的是

A． 0．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0．4 NA

B． 11．2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0．5 NA

C． 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 NA

D． 1L 0．lmol/L氨水中，OH-数目为0．1 NA

难度: 中等查看答案及解析

利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是

A． 分子式是C13H14O4Cl2

B． 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应

C． 一定条件下能发生加聚、缩聚反应

D． 分子中所有碳原子不可能共平面

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)

D．浓度均为0．1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>②

难度: 困难查看答案及解析

在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A．反应前4min的平均速率v(CO2)= 0．45 mol/(L．min)

B．达到平衡时，H2的转化率为25%

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大

D．该温度下，该反应的平衡常数为0．5

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为　 　　　　　　　　 　　 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为　 　　　　　　 　 （用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是　　 　　　　　　　　　　 　 。

a．分子中都含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为　 　　　 　　 ，该晶体的化学式为　　 　　　　 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

难度: 极难查看答案及解析

已知： 。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为___________，C的名称是___________。

（2）反应①的有机反应类型是___________。

（3）下列说法正确的是___________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________；

（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______________种。

a．能发生消去反应　　 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（6）写出反应⑤的化学方程式_________________________。

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝　　　　　　　　 (用a、b　 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为　　　　　 。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是　　　　　　　 。

Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)　　　　　　　　 c(CH3COOH)

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

难度: 极难查看答案及解析

高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ． SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 　　　　　　　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水　　 B．氢氧化锶粉末　　 C． 氢氧化钠　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃　　 B．70~80℃　　 C．80~100℃　　　 D．100℃以上

难度: 困难查看答案及解析