A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对...

A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置　　 　　 　　 ；F元素价电子排布式为 　　　　　　　 。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为　　 　　 　 。(用元素符号回答)

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 　　　　　　　　 。

A．分子中都含有σ键和π键

B．都是含极性键和非极性键的直线型分子

C．B2A2的沸点明显低于A2D2

D．都具有还原性

（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为　 　　 　 ；

（5）　 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际　 含有的Fe原子个数之比为　　 　　　　　 　　 。

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（14分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为　　　 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为　　　 （用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是　　　 。

a．分子中都含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为　　　 ，该晶体的化学式为　　　 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：　　　 。

（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式　　　 。

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A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为　 　　　　　　　　 　　 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为　 　　　　　　 　 （用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是　　 　　　　　　　　　　 　 。

a．分子中都含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为　 　　　 　　 ，该晶体的化学式为　　 　　　　 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是

（2）G的基态原子电子排布式为　　　　　　　　　 。

（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为　　　 　　　 　　 （用元素符号回答）

（4）CA3中心原子C的杂化类型是　　　　　　　　　　　 ，分子的立体构型是　　　　　　　　　 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到　 　　　　　　　　　 　 现象。后一步反应的离子反应方程式为：　　　 　　　　　 。

（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式　　　　　　　　　 。

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已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中、原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质；、、的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（　　 ）。

A.原子半径由大到小的顺序：

B.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

C.与形成的化合物中可能含有共价键

D.的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W

B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（　　 ）

A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。

（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。

（3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________，DX3-离子的立体构型是___________。

（4）下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。

a．分子中都含σ键和π键　　　　　　　　　　　　　　 b．F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 　　　　 d．互为等电子体

（5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。

（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0， ），C为（， ，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、NA的计算式表示）。

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y

C. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

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X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸,Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则

A．原子半径：Y>Z>X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W>R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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