黑龙江省双鸭山市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ②③

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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（ ）

A.只有①或② B.只有①或②或④ C.只有①或②或③ D.上述任意一种

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将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 4 mol·L－1 HNO3　　 B. 3 mol·L－1HCl　　 C. 8 mol·L－1 NaOH　　 D. 18 mol·L－1 H2SO4

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下列说法正确的是

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强

C.用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体

D.氧化性：Cl2>I2，还原性:I－>Cl－

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下列颜色变化与氧化还原无关的是

A.湿润的红色布条遇到氯气褪色

B.棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色

D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色

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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

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下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（　　 ）

A.SiO2 B.MgO C.Ar D.C

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除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是

A.CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B.FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉

C.CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D.NaOH溶液(Na2CO3)：盐酸

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下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )

A.是离子化合物，含有离子键和共价键

B.电子式是

C.与水反应时，是还原剂

D.固体投入少量的水中，有两种气体产生

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、

C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、、

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、、

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2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是

A.- 1 B.0 C.+1 D.+6

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下列有关物质的工业制法中，错误的是

A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

A.K+不一定存在 B.Ba2+、Mg2+不一定都存在

C.Cl-不一定存在 D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na+、、、

B.b点对应的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、

D.d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+

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根据下图实验所得推论不合理的是(　　 )

已知：苯酚的熔点为43℃

A.试管a中钠沉在底部，说明密度：甲苯<钠

B.试管b、c中生成的气体均有

C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强

D.羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的键易于断裂

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下列说法正确的是（　　 ）

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；

⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。

A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥

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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

A. A B. B C. C D. D

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气: I-、Br-、Fe2+

C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2

D.在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+

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下列有关图像的说法正确的是

A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D.除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（　　 ）

A.该溶液中所含的离子是：、、、

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D.若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

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向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A.原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1

B.向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀

C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3

D.AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

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Ⅰ．(1)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是________。

(2)第⑥步发生反应的离子方程式为________________________、________________________。

(3)第⑦步的操作名称________，需要的玻璃仪器有________、________。

(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是________________________。

Ⅱ．(5)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。

(6)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目________。2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是________；

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_______________________mg/kg。

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将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为VLNaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：(可以不填满，也可以添加序号)

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(2)按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________。

(3)若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。

①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V(CO2)=________．若不能，理由是________。

②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)=________。若不能，理由是________。

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化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是________。

(2)④的反应类型是________。

(3)B的分子式是________。

(4)D的结构简式是________。

(5)写出A到B的反应方程式________。

(6)H是A的同系物，含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H________有种(不考虑立体异构)。

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