下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
| 实验现象 | 离子方程式 | |
| A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
|
| B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
|
| C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
|
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题简单题
下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
| 实验现象 | 离子方程式 | |
| A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
|
| B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
|
| C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
|
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题简单题
下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2
=Mg2++2NH3•H2O
B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：
+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
| 实验现象 | 离子方程式 | |
| A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
|
| B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
|
| C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
|
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ）
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D. FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是
A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2++
=BaSO4↓
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−=Ag2S↓+2Cl−
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2
+Ca2++2OH−=CaCO3↓+
+2H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+
D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
| 步骤和现象 | 现象 |
| Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y |
|
| Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 | 出现浑浊 |
| Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 | 沉淀逐渐溶解 |
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3¯，还含有的离子有_________________。
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。
（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O 
Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 。
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
高二化学实验题困难题查看答案及解析
科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )
操作及现象 解释
A 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.（1）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因__________。
（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________。
Ⅱ.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11
（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，
其pH由大到小的顺序是_______________(填序号)。
（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_________。
（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
对下列实验现象或操作解释错误的是
| 现象或操作 | 解释 | |
| A | KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 | SO2具有还原性 |
| B | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 | 抑制Fe2+ 水解， 并防止Fe2+被氧化为Fe3+ |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO |
| D | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 | Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) |
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题简单题查看答案及解析
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： 
，下列分析不正确的是
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡： 
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
