下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D. FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
高二化学单选题困难题
下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D. FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )
A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B. 切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na+O2===Na2O2反应
C. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源
D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O2═Na2O2
C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性
D. 某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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下列化学实验事实及其解释正确的是
A.加热铝箱,铝并不滴落,说明铝具有很高的熔点
B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
C.活性炭使红墨水褪色,是因为活性炭具有强氧化性
D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水,脱脂棉燃烧,说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
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对下列实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性
B NH3与HCl气体接触时有白烟产生 NH3与HCl反应生成固体小颗粒
C 新切开的Na表面在空气中很快变暗 Na容易与空气中的氧气等反应
D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性
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事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是
A.2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B.Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D.2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2
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下列关于钠的叙述,不正确的是
A.金属钠投入水中会发生剧烈反应,生成NaOH和H2
B.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是NaHCO3
C.钠在空气中燃烧,燃烧产物是Na2O2
D.金属钠在自然界不能以游离态存在
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下列解释事实的化学方程式不正确的是
A.金属钠在空气中加热,生成淡黄色固体:2Na+O2Na2O2
B.向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.铁在潮湿的环境中生锈:3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑
D.二氧化氮溶于水有硝酸生成:3NO2+H2O=2HNO3+NO
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下列反应的离子方程式正确的是
A、CaCO3与稀HCl反应制备CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
C、金属铝溶于氢氧化钠溶液:
D、稀硝酸和过量的铁屑反应: Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
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