下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg...

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2O

B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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解释下列现象的化学用语正确的是（　　 ）

A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH4+＝Mg2+＋NH3·H2O

C．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2+＋2ClO-＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO

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下列说法正确的是

A. 向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O

B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关

C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出

D. 电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu

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已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。

甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　(填写编号)。

A.NH4NO3        B.CH3COONH4

C.Na2CO3        D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　。

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Ⅰ.（1）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因__________。

（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________。

Ⅱ.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a.碳酸钠溶液　　 b.醋酸钠溶液　　 c.氢氧化钠溶液　　 d.氢氧化钡溶液，

其pH由大到小的顺序是_______________(填序号)。

（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_________。

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

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Ⅰ.已知NH3•H2O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH-　　　　　　 (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+　　　　　　　 (2)

H++OH-H2O　　　　　　　　　　　　　　 (3)　

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH-　　　　　　 (1)

NH4Cl=NH4++Cl-　　　　　　　　　　　　　　 (2)

NH4++OH-NH3H2O　　　　　　　　　　 (3)　

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。

(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。

A. NH4NO3  　 B. CH3COONH4  　　 C. Na2CO3   　　 D. NH3•H2O

(2)实验步骤：____________________________；

(3)实验结论：____________________________。

Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。

(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。

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下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是

A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2++=BaSO4↓

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−=Ag2S↓+2Cl−

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2+Ca2++2OH−=CaCO3↓++2H2O

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下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式中不正确的是（　　）

A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

B．铜片接电源正极，碳,棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋

D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO

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