已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg...

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。

甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　(填写编号)。

A.NH4NO3        B.CH3COONH4

C.Na2CO3        D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　。

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Ⅰ.已知NH3•H2O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH-　　　　　　 (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+　　　　　　　 (2)

H++OH-H2O　　　　　　　　　　　　　　 (3)　

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH-　　　　　　 (1)

NH4Cl=NH4++Cl-　　　　　　　　　　　　　　 (2)

NH4++OH-NH3H2O　　　　　　　　　　 (3)　

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。

(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。

A. NH4NO3  　 B. CH3COONH4  　　 C. Na2CO3   　　 D. NH3•H2O

(2)实验步骤：____________________________；

(3)实验结论：____________________________。

Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。

(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。

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下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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下列叙述正确的是(　　 )

A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

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下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B. 升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大

C. 等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/L

D. 醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。

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（6分）（2012•重庆）下列叙述正确的是（ ）

A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强

C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当

D．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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