下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是
A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++=BaSO4↓
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2−=Ag2S↓+2Cl−
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀: 2+Ca2++2OH−=CaCO3↓++2H2O
高二化学单选题中等难度题
下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是
A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++=BaSO4↓
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2−=Ag2S↓+2Cl−
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀: 2+Ca2++2OH−=CaCO3↓++2H2O
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取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到4.30 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33 g,并有气体放出。﹙不要写出计算过程,只要填写答案﹚
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L;(2分)
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;(2分)
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为________mol/L;(2分)。
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下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中 | 有白色沉淀 | 说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] |
B | 试剂瓶中有一段稳定水柱 | 装置气密性良好 | |
C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | A13+水解生成Al(OH)3 |
D | 锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀 | 苯与溴发生取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验设计、操作或实验现象合理的是
A. 实验室制取乙炔时:用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流
B. 除去苯中的少量苯酚:加入适量溴水溶液,过滤
C. 检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验
D. 检验氯乙烷存在的氯元素:向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,再加入AgNO3溶液,观察是否生成白色沉淀
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下列实验设计、操作或实验现象合理的是
A. 实验室制取乙炔时:用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流
B. 除去苯中的少量苯酚:加入适量溴水溶液,过滤
C. 检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验
D. 检验氯乙烷存在的氯元素:向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,再加入AgNO3溶液,观察是否生成白色沉淀
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下列提纯物质的方法正确的是
A.除去HCl溶液中的少量H2SO4,可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
B.除去铁粉中的少量铝粉,可加入适量稀盐酸后过滤
C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2,可加入适量铁粉后过滤
D.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,可将固体加热至恒重
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下列实验操作中,正确的是( )
A. 除去苯中的少量苯酚:加入浓溴水然后过滤
B. 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
C. 向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液,来配制新制Cu(OH)2
D. 溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后,加入硝酸银溶液,可检验溴离子的存在
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下列实验操作能达到目的的是( )
A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤
B.实验室制备乙酸丁酯:水浴加热
C.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:分液
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下列化学实验或操作能够达到目的的是
A.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
B.欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质,可加入适量BaCl2溶液后过滤
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.为了证明焦炉气中含有氢气,可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末,看黑色粉末是否变红色
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