山东省枣庄市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )

A.Na+0.6mol/L B.CO32﹣0.2 mol/L

C.Mg2+0.4 mol/L D.Ba2+0.4mol/L

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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

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对下列各项事实的判断错误的是

A.近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成

B.屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物

C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”

D.新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒

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下列装置可以构成原电池的是　 (　　　　 )

A.

B.

C.

D.

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下列反应属于取代反应的是

A.乙醇与氧气反应生成乙醛

B.十六烷裂化生成辛烷和辛烯

C.甲烷与氯气反应生成四氯化碳

D.乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷

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在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等

C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存

D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

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下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是

A.Na2O2 B.CaO C.KF D.NaHCO3

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下列变化中，气体被还原的是

A.氯气使KBr溶液变黄

B.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.二氧化碳使Na2O2固体变白

D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

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如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B.用浓氨水和CaO反应制取NH3

C.用CaCO3和盐酸反应制取CO2

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是

A.NO是一种红棕色气体

B.NO和NO2都属于酸性氧化物

C.NO难溶于水，可以用排水法收集

D.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

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将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是

A.乙醇 B.乙酸 C.石灰水 D.稀硝酸

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下列说法中正确的一组是（　　　　 ）

A.H2和D2互为同位素

B.和互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.和是同一种物质

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科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是

A.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

B.CO和O生成了含有极性共价键的CO2

C.在该过程中，CO断键形成C和O

D.CO和O生成CO2是吸热反应

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下列化学用语正确的是

A.氯化氢的电子式：

B.质子数为35、中子数为45的溴原子：

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2

D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓

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下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A.非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀

B.金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl

C.还原性：H2S＞HCl

D.酸性：H2SiO3＜H2SO3

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下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图______________。

（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。

（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。

（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。

（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。

a．单质的沸点⑨小于⑧

b．氢化物的稳定性⑨大于⑧

c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧

d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨

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A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：

（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________。

（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________。向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________。

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一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。

（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。

（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。

（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“>”、“=”或“<”）。

（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有______________。

a．投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气

（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比______________（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比______________。

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化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：

（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_____________（填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_____________。

（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于_____________（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_____________。

（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____________。

（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是_____________。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_____________（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_____________种。

（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式_____________。

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实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

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各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种，使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中Ｅ中盛有CCl4液体。

（1）组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________。

（3）C装置中所盛试剂是_____________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的是_____________（从①②③中选择），其中与E装置导管相连的导管口是_____________（填导管口的字母）。

（5）消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________倍。

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