一定温度下,某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)图中x曲线是表示______________的浓度变化(填化学式)。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式______________。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(N2O4)=______________。
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)______________v(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)欲增大体系的化学反应速率,可以采取的措施有______________。
a.投入NO2b.分离出N2O4c.升高温度d.充入氦气
(6)在相同温度下,若向该容器中再充入一定体积的NO2,平衡后混合气体颜色与原来相比______________(填“变浅”、“不变”或“变深”,下同),若向该容器中充入一定体积的N2O4,平衡后混合气体颜色与原来相比______________。
高一化学原理综合题中等难度题
一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4 两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)表示NO2 浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:______________。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v( N2O4) =_________,a、b 两点对应状态中,曲线x 代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。
(3)若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)图中x曲线是表示______________的浓度变化(填化学式)。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式______________。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(N2O4)=______________。
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)______________v(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)欲增大体系的化学反应速率,可以采取的措施有______________。
a.投入NO2b.分离出N2O4c.升高温度d.充入氦气
(6)在相同温度下,若向该容器中再充入一定体积的NO2,平衡后混合气体颜色与原来相比______________(填“变浅”、“不变”或“变深”,下同),若向该容器中充入一定体积的N2O4,平衡后混合气体颜色与原来相比______________。
高一化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
一定温度下,某恒容密闭容器中含有、两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
(1)表示 NO2浓度变化的曲线是________________,写出相应的化学方程式:________________________
(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用表示的反应速率=__________________________,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。
(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_______________________
A、单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4
B、容器内气体颜色不变
C、混合气体的密度不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、混合气体的物质的量不变
F、容器内气体压强不变
G、混合气体中NO2的体积分数不变
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在一定温度下,将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是
A.N2O4浓度不再改变 B.NO2的分解速率等于N2O4的生成速率
C.混合气体的颜色不变 D.混合气体中NO2百分含量不变
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可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应: 2 NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色),如图所示:
(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__(用序号回答)。
①通入NO2 ②减小容器体积 ③升高温度 ④通入Ar使压强增大
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4 )=6mol/(L•min),则___中反应更快。
(4)在0到3min内N2O4的反应速率为__ 。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__ 。
A.v(NO2 )=2v(N2O4 )
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2
F.相同时间内消耗n mol的N2O4 的同时消耗2 n mol 的NO2
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一定温度下,向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体)和N2O4 (无色气体),二者之间可相互转化,反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题:
(1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。
(2)若升高温度,则v(正)__________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),v(逆)___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,则_________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(_____)
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器内压强不再发生变化
C X的体积分数不再发生变化
D 容器内气体的原子总数不再发生变化
E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X
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一定温度下,在0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,10s时达到化学平衡状态.则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是
A. B.
C. D.
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在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤
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