检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A.碘水,变蓝色 ;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀
B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
D.碘水,变蓝色 ;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
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下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
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一种溶液中大量存在以下主要离子:、、Fe3+、H+、M,这些离子的物质的量之比为n():n():n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M离子可能是
A.S2- B.Ca2+ C.Cl- D.Mg2+
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ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为( )
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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下列各离子组合在指定条件下能够常量(浓度大于0.01mol·L-1)共存的是
溶液外观 | 离子浓度或pH | 离子组 | |
A | 无色 | 水电离c(OH-)=1×10-10mol·L-1 | Br-、I-、、Al3+ |
B | 透明 | pH=2 | 、K+、、Mg2+ |
C | 透明 | pH=13,c()=1×10-2mol·L-1 | [Ag(NH3)2]+、Na+、OH-、 |
D | 淡蓝色 | 水电离c(OH-)=1×10-10mol·L-1 | 、Cu2+、Fe3+、Cl- |
A.A B.B C.C D.D
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用足量的CO还原某金属氧化物,得到76.8g金属,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O
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下列物质的制备方法中正确的是
A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳
B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气
D.实验室中用铁和稀硝酸制备H2
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下列说法正确的是
A.硅广泛用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色
D.久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体生成
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下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是
A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B.反应②是在植物体内完成的
C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D.反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施
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下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是
A.若某溶液中加入KSCN溶液,颜色无明显变化,再滴加少量氯水,溶液变血红色,证明原溶液中有Fe2+
B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉
C.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸白色沉淀不溶解,可说明原溶液中必含有
D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液
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下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.实验室用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O+SO2=+
D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
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足量的Cu和1 mol·L-1的稀硝酸反应,如果NO的浓度下降0.2 mol·L-1,则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )
A.0.2 mol·L-1
B.0.8 mol·L-1
C.0.6 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
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在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2SiCl4Si
B.FeS2SO2H2SO4
C.N2NH3NH4Cl(aq)
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
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下列“实验结论”与“实验操作和现象”相符合的一组是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于的酸性 |
B | 在溶液中滴加酸化的溶液,浅绿色变黄色 | 具有氧化性 |
C | 向废蚀刻液X中加入少量铁粉,铁粉溶解,未出现红色固体 | X中一定不含 |
D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不滴落下来 | 氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
A.A B.B C.C D.D
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)===Ca(HCO3) 2(aq)
D.海水呈弱碱性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中浓度增大
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下列说法错误的是
A.铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料
B.用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色
C.可溶性铜盐有毒,但在生命体中,铜是一种不可缺少的微量元素
D.钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气
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下列有关物质性质与用途对应关系合理的是
A.硫酸铜溶液可以使蛋白质变性,可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色
B.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
C.NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
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如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是
A.B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀
B.H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B
C.G可代表多种钠盐,其中一种酸式盐的水溶液显酸性,抑制水的电离
D.F位置某盐的化学式为,每个中过氧键数目为2
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明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O,其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量,则
A.有可能产生两种沉淀 B.不可能立即出现沉淀
C.不可能只有一种沉淀 D.有可能变为澄清溶液
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国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始,通过每月评选,向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中,华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人,苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人,为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是
A.S2与S8互为同位素
B.汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属,俗称水银
C.硫在自然界中只有化合态形式
D.加热条件下,硫粉与铜反应直接化合生成CuS
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高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO,等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是
A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B.酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀
C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D.氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液
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SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示:
下列说法正确的是
A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C.在100℃~200℃温度时发生的是置换反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
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下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应:HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+Br2+HBr
D.将CO2通入苯酚钠溶液:2+CO2+H2O→2+Na2CO3
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北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是
A.K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B.K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低
C.该晶体熔化时能导电 D.C60分子中碳原子采取sp3杂化
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锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO2,含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:
通过查阅资料,获得如下信息:
a.SnO2难溶于稀盐酸;b.CaWO4难溶于水。
请回答下列问题:
(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______,气体1的主要成分为________。
(2)工业中常用过量氨水吸收SO2尾气,涉及的化学方程式为______。加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧,该过程中不涉及氧化还原反应,主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来,则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。
(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图,请写出方框中相应物质________。
(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+,再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品0.613g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL,则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。
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