下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B....

下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

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下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是

A．2Na2O2 + 2CO2　　　　 2Na2CO3 + O2

B．Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C．5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

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（11分）为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是：________。

(2)A中橡皮管的作用是：。

(3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是(填选项字母)。

a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

c．读数时U形量气管中的液面左高右低

d．读数时U形量气管中的液面左低右高

乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图________________________，取溶液所用仪器的名称是________________________。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为________________________。

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下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　 B. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

C. Na2O＋H2O===2NaOH　　 D. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(　　 )

A．SO3+H2O=H2SO4　　　　　　　 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2　　　　　 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．2Na2O2 + 2H2O =　 4NaOH + O2↑　　 B．2H2O2H2↑+O2↑

C．SO3 + H2O =　 H2SO4 　　　　　　　　　 D．2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑

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下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2    D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

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下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）

A、CO+H₂O(g) CO₂+H₂                    B、3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

C、2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑                 D、2F₂+2H₂O4HF+O₂

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

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