下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +...

下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是

A．2Na2O2 + 2CO2　　　　 2Na2CO3 + O2

B．Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C．5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

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下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不变

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下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2

B．Na2O + CO2= Na2CO3

C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

D．CaCO3 = CaO+ CO2↑

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B．Na2O2与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

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乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2(反应方程式：2CO2+ 2Na2O2→Na2CO3+ O2)，固体质量增加3.36g,求原混合气中乙烷和丙烷的体积比　　　　　　　　　　　

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下列关于Na₂O₂的说法正确的是（     ）

A、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

B、84 g NaHCO₃受热分解，将生成的气体通过足量的Na₂O₂，固体质量增加31 g

C、将Na₂O₂投入到酚酞试液中，溶液变红

D、Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

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类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

B.CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

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已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝-566 kJ·mol－1

2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＝-452 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为566 kJ/mol

C．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH＝-226 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．2Na2O2 + 2H2O =　 4NaOH + O2↑　　 B．2H2O2H2↑+O2↑

C．SO3 + H2O =　 H2SO4 　　　　　　　　　 D．2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑

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下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　　　　　 B．CaO+H2O===Ca(OH)2

C．2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2　　　　　 D．CaCO3CaO+CO2↑

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