湖南省2019-2020学年高一下学期选科摸底考试化学试卷

建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.彩烟是一种纯净物

B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D.拉烟原理与焰色试验的原理相同

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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.MgCl2

B.KOH

C.NH3

D.H2O2

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可用来分离水和酒精的装置是

A. B.

C. D.

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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是

A.Sm与Sm互为同素异形体 B.Sm与Sm的质量数相同

C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm核外电子数为62

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下列反应中属于吸热反应的是（　　 ）

A.铝跟盐酸反应 B.石灰石高温分解反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.酒精的燃烧

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在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中 B.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

C.在食品中添加适量防腐剂 D.在糕点包装内放置小包除氧剂

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可逆反应达到平衡的重要特征是

A. 反应停止 B. 压强不变

C. 反应物、生成物浓度相等 D. 正、逆反应速率相等

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是(　　)

A.反应过程中元素种类没有改变 B.金刚石属于非金属单质

C.四氯化碳和氯化钠都属于盐 D.该反应为置换反应

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下列说法正确的是

①氧化剂具有氧化性

②某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

③失电子越多的还原剂，其还原性越强

④中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N，每个N中含有36个电子

⑤氢键是一种较弱的化学键

A.②④ B.①④ C.②③④ D.②④⑤

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根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是(　　)

A.该反应为吸热反应

B.该反应一定有能量转化成了化学能

C.反应物比生成物稳定

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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下列装置中能构成原电池的是

A. B.

C. D.

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下列说法正确的是

A.20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子

B.l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况

C.在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 L

D.从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H＋)为0.2 mol/L

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下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体

B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析

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“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C.常温下镁铝合金耐腐蚀，但能与NaOH溶液反应

D.镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天

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某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是

A.K＋、MnO、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO、CO

C.Na＋、H＋、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

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下列各组叙述中，错误的是

A.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

B.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小

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下列各项表达正确的是

A.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B.已知：铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3，类推：铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3

C.氯气溶于水的离子反应方程式：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.用电子式表示CaCl2的形成过程：

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 电极A为正极

B. 产物为水，属于环境友好电池

C. 电子流向：电极B→导线→电极A

D. 该电池的化学能可以100%转化为电能

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已知反应：①；②；③；下列说法正确的是（　　 ）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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下列对硫酸和硝酸的叙述正确的是

A.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸

B.根据金属的活动顺序规律，硝酸、硫酸与活泼金属反应均可产生氢气

C.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓H2SO4具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H2、O2、NH3等气体

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将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是

A.过氧化钠和氯化亚铁溶液 B.铝和烧碱溶液

C.钠和氯化铝溶液 D.硅和氢氧化钠溶液

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把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为___________。

(3)化学反应方程式中n＝___________。

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表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

(1)画出②的原子结构示意图___________。

(2)①的最高价氧化物的电子式___________。

(3)②、③、⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。

(4)比较④、⑤、⑥形成简单离子的半径，最大的是___________(用离子符号表示)。

(5)写出⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。

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已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)

(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。

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Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠_______克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、___________。

(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：___________________。

(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是___________。

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某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。

(1)A中反应的化学方程式是____________________。

(2)B中的干燥剂是___________。

A．CaCl2　　　 B．CaO　　　 C．碱石灰

(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)。

(4)为防止过量氨逸出造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)。

(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是图中的___________(填“a”、“b”或“c”)装置。

(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子：_________。

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硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：

(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式__________________。

(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的___________具有强氧化性。

(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为___________。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为___________。

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