广东省汕头市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是

A.柳絮飞时花满城 B.朝如青丝暮成雪

C.狐裘不暖锦衾薄 D.春蚕到死丝方尽

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现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是

A.离子键、配位键 B.非极性共价键、配位键

C.极性共价键、非极性共价键 D.极性共价键、配位键

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

B.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

C.在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

D.25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

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已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

A.P4中P原子为sp2杂化

B.31gP4含有3NA个P−P键

C.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D.产物PH3为极性分子，所有的原子不可能共平面

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化合物X(5-没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A.分子式为C14H15O10

B.该分子中有3个手性碳原子

C.1molX最多可与5molNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCO3反应

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X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是

A.X位于元素周期表第二周期Ⅳ族 B.反应③可用于工业上制取高纯度的W

C.甲、丙均能与氢氧化钠溶液反应 D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

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某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是

A.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

B.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

C.反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

D.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2+3O2+4OH-=4+2H2O

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下列解释事实的离子方程式正确的是

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入过量SO2制取次氯酸：ClO−+H2O+SO2＝HClO+

D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：Al3++2+2Ba2++4OH−=BaSO4↓++2H2O

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中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

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中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.C3N4中C的化合价为−4

B.反应的两个阶段均为放热过程

C.阶段Ⅰ中，H2O2是还原产物

D.通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化

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如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B.铁棒AB段的Fe2+浓度低于BC段

C.铁棒BC段电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

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25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2].下列说法正确的是

A.曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)＝104.6∶1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

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常温下，下列有关叙述正确的是

A.pH=6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)=9.9×10－7mol/L

B.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.2gH2

D.电解池a极的电极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是(　　)

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B.若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32-＋2H2O

C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D.空气极发生的电极反应式为:O2+4e－+2CO2 = 2CO32-

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SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是

A.a极为直流电源的负极

B.阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋

C.阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2mol

D.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-

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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A.甲为正极，丙为阴极

B.丁极的电极反应式为－e－===

C.KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%

D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

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常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法正确的是

已知：H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb1=10-4.07

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

D.向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通入HCl，增大

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亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应的离子方程式为____________。

（2）收集一瓶纯净干燥的氯气。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）组装好实验装置，检查装置的气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

（4）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

（5）滴定终点的现象是________________________________________。

（6）产品中亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

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数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放

已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2+2H++H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。

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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________

(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式___________________________

(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)

A.Ksp［Zn(OH)2］B.Ksp［Fe(OH)3］C.Ksp［Zn(OH)2］和Ksp［Fe(OH)3］

(4)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol

②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式_____________________

(5)若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0×10-38，H2O的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。

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扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B中的官能团名称是________________。

(2)A→B的反应类型为________________。

(3)C→D的化学方程式为________________________。

(4)属于芳香化合物，且硝基连在苯环上，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

(5)已知：－NH2有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________

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