江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）

A. 溶液的 pH 逐渐增大　　 B. 溶液中的 c(OH－)逐渐减小

C. 醋酸的电离程度逐渐增大　　 D. 溶液的导电能力逐渐减小

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化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B.研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C.氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度

D.用代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.水解：

B.的电离：

C.AgCl的沉淀溶解平衡：

D.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+

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常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　 ）

A.使甲基橙变红的溶液：、，、

B.=0.1mol/L的溶液：、，、

C.含有大量的溶液中：、、、

D.由水电离产生的的溶液：、、、

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下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（　　 ）

A.图1可用来探究催化剂对H2O2分解速率的影响

B.图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响

C.图3可用来探究压强对化学平衡的影响

D.图4可用来探究温度对化学平衡的影啊

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下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（　　 ）

A.的醋酸溶液加水稀释，溶液的增大，导电能力减弱

B.用浓溶液与浓溶液混合作灭火剂

C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污

D.配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

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一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H2SO4反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（　　 ）

A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硫酸钾溶液 D.硝酸铜固体

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下列有关物质制备的说法正确的是（　　 ）

A.制备胶体：向溶液中滴加氨水

B.制备无水：将溶液加热蒸干

C.制备：电解溶液

D.制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

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下列过程符合的是（　　 ）

A. B.铝热反应 C.电离 D.水解

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电池放电时反应为，下列说法不正确的是（　　 ）

A.电极发生氧化反应

B.溶液中向电极移动

C.可用水代替电池中的有机物

D.正极反应式为

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下列叙述中不正确的是（　　 ）

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B.氨水加水稀释后，溶液中的值增大

C.反应，该反应高温下可自发进行

D.反应的可通过下式估算， 反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

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下列图示与对应叙述不相符合的是(　　 )

A.图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则

B.图乙表示的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸

C.图丙表示用溶液滴定盐酸的滴定曲线，则

D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

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时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A.的溶液中：

B.溶液中：

C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:

D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列说法错误的是

A. 该反应的H＞0，图中压强P1>P2

B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆

C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ

D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5

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利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为、、、、等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度：时，时

(1)矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。

(2)“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成的离子方程式___________，获得的需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

(3)“滤渣2”的成分为铁粉和___________。

(4)“滤液3”中持续通入空气并调的目的是“除杂”，持续入空气的作用是____。

(5)“滤液4”经过_____、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量，试用化学平衡移动原理解释其原因___________。

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84消毒液是一种以为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入的和过量的溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至，取出。立即用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。

（2）滴定终点的现象是___________。

（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）

（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）

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在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.　　　　 b.

c.　　 d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度　　 b.适当增大压强

c.通入一定量气体　　 d.选择高效催化剂

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某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①　 　 　

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

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大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

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研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(1)组①混合溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1

(2)组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)___________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=)

Ⅱ.已知某温度下，，，，。物质的量浓度均为的、、、溶液，pH由大到小的顺序是___________；若将等浓度的、溶液等体积混合，所得混合液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序___________。

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