84消毒液是一种以为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液...

84消毒液是一种以为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入的和过量的溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至，取出。立即用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。

（2）滴定终点的现象是___________。

（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）

（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

过氧乙酸()是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是__；仪器C中冷水流入口是__(填a或b)；

(2)为更好地控制反应温度，应采用方法是__；

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为__；

(4)不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是__，反应所需时间约__(选填1、3、5、7)小时；

(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、__、f、g、i(选填序号)，实验方案是__。

(6)碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是__mol/L。(结果保留小数点后两位)

提示：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某品牌的家用消毒剂其有效成分对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关物质的说法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高二化学选择题困难题查看答案及解析

某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见 的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式是C8H10ClO

B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应

D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白：

（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程

___MnO4- + __H2O2 + ___H+　 → ___Mn2+　 + __H2O　 + __　 _____

（3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　

（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

有效成分 NaClO

规格 1 000 ml

质量分数 25%

密度 1.19 g·cm－3

(1)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(3)配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有（______）

A.1处　　　　　 B.2处　　　　　 C.3处　　　　 D.4处

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。

高二化学原理综合题困难题查看答案及解析

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2。（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。）下列说法正确的是

A.电解过程中每消耗1molHCl转移1mol电子

B.X溶液中主要阴离子是OH−

C.除去ClO2中的NH3可用水

D.ClO2的有效氯含量约为2.63g

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列物质的用途不正确的是

①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分　　　　　 ②Fe2O3可用作红色涂料

③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒　　　　　 ④液氨可用作制冷剂

⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂　　　　　 ⑥H2O2可用作绿色氧化剂

⑦二氧化硫可用来漂白馒头　　　　　　　　 ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂

A. ①③⑦⑧　　 B. ①②⑦⑧　　 C. ①③④⑤　　 D. ②③⑤⑦

高二化学单选题简单题查看答案及解析

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；

2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

回答下列问题：

①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。

②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析