氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。(1)工业生产中通过电解饱和...

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)=________mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是________g。

b．还可能为________（用离子方程式表示）。

经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。

(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。

阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。

(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。

a．增大阴极碳钢网的面积

b．提高饱和氯化钠溶液的温度

c．加大阴极与阳极间的距离

d．提高电解时电源电压

(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(4分)(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式____________________________________________

(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

高二化学选择题简单题查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

高二化学选择题简单题查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

高二化学选择题简单题查看答案及解析

甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.

A.混合气体的密度保持不变　　　　　　　　 B.甲醇的质量分数保持不变

C.CO的浓度保持不变　　　　　　　　　　 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是____________极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（9分）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：_______________________。

（2）下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

（3）电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为________L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。

（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。

高二化学填空题简单题查看答案及解析