山西省晋中市2019届高三上学期12月月考化学试卷

下列说法正确的是

A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

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据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是

A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

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NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

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元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是

A. 原子序数：X>Y>Z．

B. Z的氢化物的沸点在同族中最高

C. X的含氧酸的酸性最强

D. Y的一种同素异形体具有漂白能力

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向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A. 该分散系的分散质为Fe2O3

B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体

D. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3a NA

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下列离子方程式书写正确的是

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO−+ Cl−

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O

D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是

A. 全氟丙烷的电子式为　　 B. 原子半径C比F的小

C. 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键　　 D. 全氟丙烷分子中碳链成直线型

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全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋＋V3＋＋H2OVO＋V2＋＋2H＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是(　　)

A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

C. 全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO2+

D. 电解时，b电极的反应式为SO32-＋H2O－2e－=== SO42-＋2H＋

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　 ）

A．加压若平衡正向移动，则a＞c

B．加入一定量的B，平衡一定正向移动

C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大

D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

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若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2（H2X）的数量级为10–6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)

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一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

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下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的

①能使品红溶液褪色　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 ③能使澄清的石灰水变浑浊　④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸　⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

A. ①②④⑤　　 B. 都不能证明

C. ①⑤能证明　　 D. 只有⑤能证明

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Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol-1，

2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是____。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______________________________________。

（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.8×10－5

H2C2O4H＋＋HC2O4－　Ka1＝5.4×10－2

HC2O4－H＋＋C2O42－　Ka2＝5.4×10－5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。

A．蒸馏水　　　　　 B．自来水　　　　 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液　　　 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。

A．2.0～2.5　　　　 B．3.0～3.5　 　　　C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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