山东省济宁市2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是　　 (　　)。

A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B. 该元素为V

C. 该元素为ⅡA族元素

D. 该元素位于d区

难度: 简单查看答案及解析

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5, 则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>②>①　　 B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①　　 D. 最高正化合价：④>③=②>①

难度: 中等查看答案及解析

将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）

A. 0.05 mol·L-1　　 B. 0.25 mol·L-1　　 C. 0.1 mol·L-1　　 D. 0.5 mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A. 50 mL量筒　　 B. 10 mL量筒　　 C. 50 mL酸式滴定管　　 D. 50 mL碱式滴定管

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　)

A. HClO4　H2SO4　H3PO4 B. HClO4　HClO3　HClO2

C. HClO　HBrO4　HIO4 D. H2SO4　H2SO3　H2CO3

难度: 中等查看答案及解析

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

难度: 中等查看答案及解析

电负性差值为零时,可形成(   )

A. 配位键　　 B. 非极性共价键

C. 金属键　　 D. 离子键

难度: 中等查看答案及解析

下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   )

A. 基态时的能量比激发态时高

B. 激发态时比较稳定

C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

难度: 中等查看答案及解析

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

难度: 中等查看答案及解析

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　 )

A. 半导体材料砷化镓　　 B. 吸氢材料镧镍合金

C. 透明陶瓷材料硒化锌　　 D. 超导材料K3C60

难度: 简单查看答案及解析

配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为(   )

A. Cu2+ 、NH3、4　　 B. Cu+、NH3、4

C. Cu2+ 、OH-、2　　 D. Cu2+ 、NH3、2

难度: 中等查看答案及解析

膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是(   )

A. PH3分子中有未成键的孤电子对

B. PH3是空间对称结构

C. PH3是一种强氧化剂

D. PH3分子中的P—H键间夹角是90°

难度: 中等查看答案及解析

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是(   )

A. 单质的活泼性顺序为:A>C>B>D

B. 气态氢化物的热稳定性HG>HF(F元素代号的氢化物)>H2E

C. B2+,D3+,E2-,G-四种离子的核外电子排布相同

D. 单质A在O2中加热生成A2O2

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

难度: 简单查看答案及解析

已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝ ＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是

A. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4

C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D. 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下,下列反应不可能自发进行的是(   )

A. 2O3(g)3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

难度: 简单查看答案及解析

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D. 烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

难度: 中等查看答案及解析

结合下图判断下列叙述正确的是(   )

Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护　　　　　　　　　　　　

Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动

C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH-

难度: 中等查看答案及解析

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(   )

A. 18O 31P

B. 19F 12C

C. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D. 元素周期表中第3周期元素的所有原子

难度: 中等查看答案及解析

反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_______(用必要的化学用语和相关文字说明).

(2)相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).

(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__,导致pH随温度变化的原因是___________________;

②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.

(4)室温时,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________.

难度: 困难查看答案及解析

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积　　

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

难度: 中等查看答案及解析

在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。

(1)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为__________。

(2)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为__________,其中较稳定的是__________。

(3)在第4周期的区中,族序数最大、原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为__________。

(4)在区中,第2周期VA族元素原子价电子排布图为__________。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在__________区中。

难度: 中等查看答案及解析

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出B原子的电子排布式__________

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__________,简要描述该配合物中化学键的成键情况:__________

(3)“。”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填序号);在②的分子中有__________个σ键和__________个π键

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有__________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为__________,第二种配合物的化学式为_________ .

难度: 中等查看答案及解析