电负性差值为零时,可形成( )A. 配位键 B. 非极性共价键C. 金属键 D. 离子键

电负性差值为零时,可形成(   )

A. 配位键　　 B. 非极性共价键

C. 金属键　　 D. 离子键

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a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是

A. a和b中的C和N原子均为杂化　　 B. b中的配位数为4

C. EDTA为非极性分子　　 D. b含有共价键、离子键和配位键

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Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4 的配合物。

（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

A.配位链  　　　　 B.极性共价键  　　　　 C.非极性共价键　　　　 D.离子键

（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。

（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。

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Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4 的配合物。

（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

A.配位链  　　　　 B.极性共价键  　　　　 C.非极性共价键　　　　 D.离子键

（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。

（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。

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BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（　　 ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

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下列说法中错误的是 （　　 ）

A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B. 在 和中都存在配位键

C. SO2、SO3都是极性分子

D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列说法中错误的是 （　　 ）

A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B. 在 和中都存在配位键

C. SO2、SO3都是极性分子

D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列说法中错误的是

A、SO₂ 、SO₃都是极性分子

B、在和中都存在配位键

C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点

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用电负性数据不能判断的是

A. 某元素是金属还是非金属　　 B. 氢化物HY 和HX 键的极性强弱

C. 化学键是离子键还是共价健　　 D. 化合物溶解度

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下列说法中错误的是(　　 )

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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