辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

2019年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是

A.推广使用新能源汽车

B.推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用

C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花

D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂

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下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸

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设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，与的混合气体中含有O原子数为3

B.溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，溶液中分子的数目为0.1

C.与足量的反应，转移的电子数是

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

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下列说法正确的是

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体铜粉仍不溶解

B.医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂是硫酸钡

C.的溶液中可大量存在、、、

D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A.CO2 B.NH3 C.SO3 D.Cl2

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四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A.20 ℃，10 mL硫酸 B.20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C.30 ℃，10 mL硫酸 D.30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

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在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变

C.v(H2O)=v(H2) D.断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

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在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表现有“白斑”

C.③中小试管内无明显现象 D.④中pH试纸会变黑

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“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　 )

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

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表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中不正确的是

A.反应中有热能转化为化学能 B.反应中的能量关系如图二

C.是吸热反应 D.化学键的总键能：反应物>生成物

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是

A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

B.MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

C.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.反应开始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）

B.反应开始到 5min，B 的物质的量浓度增加了 0.4 mol/L

C.反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)

D.a 点时，c(A)=c(B)

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如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成 B.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是

A.该电池是一次电池

B.该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极

C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是

D.该电池工作时，外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少

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一定条件下，在100mL12mol·L－1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4) （　　 ）

A.几乎无气体产生 B.等于6.72L

C.等于13.44L D.介于6.72L至13.44L之间

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A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为_____，检验Y的方法：____。F和Z生成E和G的化学方程式为_____。

(2)Y与氧化铜反应，每生成消耗氧化铜，该反应的化学方程式为_____。

(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。

(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图所示)，洗气瓶中产生沉淀的理由是_____。

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某兴趣小组同学欲研究的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是_________。

(2)利用如图装置来检验的性质。

①b中品红溶液褪色，怎样证明二氧化硫漂白的特殊性___，C中反应的化学方程式_____，a、d中溶液都褪色，体现了的_______性。

②若装置e中有溶液，反应后溶液增重，则装置e中含硫物质的组成为_________（填写化学式)。

(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究及氯气漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_________（用离子方程式表示)。

②乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是_________。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，b极上的电极反应式为：____，在固体酸电解质传递方向为：____（填“”或“”)。

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(1)在某一容积为的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______；

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率____，在时，图像发生改变的可能原因是____（填字母)

A.增大压强　　 B.降低温度　　 C.加入催化剂　　 D.增加A的物质的量

(2)在100℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中____；a _____b。（填“>”“<”或“=”)

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