某兴趣小组同学欲研究
的相关性质。
(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是_________。
| 第1组 | 第2组 |
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(2)利用如图装置来检验的性质。
①b中品红溶液褪色，怎样证明二氧化硫漂白的特殊性___，C中反应的化学方程式_____，a、d中溶液都褪色，体现了的_______性。
②若装置e中有
溶液，反应后溶液增重
，则装置e中含硫物质的组成为_________（填写化学式)。
(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究及氯气漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_________（用离子方程式表示)。
②乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是_________。
高一化学实验题中等难度题
某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2
2SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
【解析】
（1）观察第三组可知，第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸，即亚硫酸
（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化为SO3
②由所给数据可知SO3在冰水中呈固态，所以II装置是通过冷凝将混合气体分离
SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原，且有酸生成（溶液pH降低），故反应方程式为：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+
③SO2与NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关：
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
现两者的物质的量比为4:7，直接由总方程式根据元素守恒来配平即可
【题型】实验题
【结束】
29
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
| 3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
| 4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。
(4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
（6分）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 。
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 。
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为
__________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用离子反应方程式表示)。
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是________ ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是________ ________ ________。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
③解释反应速率变化的原因。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是________
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：________。开始加热前 ________（填“有”或“无”）明显现象。
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是________；该反应的离子方程式为。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：________（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象________。
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和
NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为________
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①________② ________
高一化学实验题简单题查看答案及解析
（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是________
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：________。开始加热前 ________（填“有”或“无”）明显现象。
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是________；该反应的离子方程式为________。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：________（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象________。
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和
NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为________
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①________② ________
高一化学实验题简单题查看答案及解析
（14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________________、_________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是___________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________；
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处________；________；
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⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是________；请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是________
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象________
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高一化学填空题简单题查看答案及解析
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