湖南省长沙市2019-2020学年高一上学期入学分班考试化学试卷

下列变化中，没有发生化学变化的是(　　 )

A.二氧化硫在空气中造成酸雨 B.气球充入过量空气爆炸

C.铁钉在潮湿空气中生锈 D.把黄豆加工成酱油

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下列说法中，正确的是(　　 )

A.分子是化学中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子

C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

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下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是(　　 )

A.取用液体 B.点燃酒精灯

C.取用固体 D.过滤

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下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中，不正确的是(　　 )

A.t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度

B.t1℃时，100 g水溶解40gA就可达到饱和状态

C.t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含溶剂质最多的是B溶液

D.A和B的饱和溶液从t2℃时降到t1℃时，溶质质量分数都变小

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食醋、纯碱、食盐均为家庭府房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是(　　 )

A.除去热水瓶中的水垢 B.鉴别氯化钙和硝酸钙

C.检验贝壳能否溶于酸 D.检验久置的烧碱是否变质

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影响空气质量的气体污染物主要是(　　 )

A.CO2、O2、N2 B.SO2、NO2、CO

C.CH4、CO2、SO2 D.HCl、CO2、N2

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将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是(　　 )

A.ZnSO4 B.ZnSO4和H2SO4 C.ZnSO4和CuSO4 D.H2SO4和CuSO4

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有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，此反应类型属于(　　 )

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

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下列有关物质用途的说法中，正确的是(　　 )

①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈　　 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉　　 ③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸　　 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水

A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是(　　 )

A. B.

C. D.

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现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是(　　 )

A.NaOH、Ba(OH)2、HCl B.NaOH、HCl、NaCl

C.NaOH、HCl、HNO3 D.H2SO4、NaCl、Na2SO4

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根据下表中的相关资料回答问题：

(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是__

(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：

①可能引起温室效应的气体是_____；

②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_______；

③能使紫色溶液变蓝的气体是________；

④“西气东输”所输气体是______；

⑤显碱性的盐是_______。

(3)两者关系是__(填字母)。

A．同种元素　　 B．不同种元素

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草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是______价。

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：_________。

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某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题：

(1)判断氢氧化钠变质的实验现象是__，氢氧化钠变质的原因是____。因此，实验室中氢氧化钠必须__保存。

(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是__。

(3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 ___。

(4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 ___。

(5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为__(CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。

(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是___。

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将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥，称量其质量。固体物质与所加入稀硫酸之间的质量关系曲线如图所示，则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？___

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