草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4...

菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。

资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等

（2）醋酸不与草酸钙反应

（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x

【实验一】菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3 min的目的是_________________________。

（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。

（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。

（4）B的化学式可能是__________________________________________。

（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。

【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。

（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）x＝_______________。

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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）

A．禁吃菠菜　　　　　　　　　　　　　 B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。

（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，

获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。

②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。

③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

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测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂­ ↑+ H₂O（未配平）。

（1）配平后离子方程式的系数依次为________、________、________、________、________、________。

（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需________。

（3）上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是________。

（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO₄溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是________；石灰石中钙元素的质量百分含量为________。（相对原子质量：Ca—40）

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某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一　 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

【查阅资料】

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。

②醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

【实验流程】

根据流程回答问题：(1）操作①是_________。 ( 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_________。

（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_________。

【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？

【查阅资料】

① 草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。

② 12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示。

【实验分析】（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____________。

（5）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____________。

（6）请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

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已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

（1）配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

（2）下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是（________）

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时，砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，反应的离子方程式为___；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

（4）反应开始前通入氮气的目的是___。

（5）B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是___。

（6）E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有气体___ (填化学式)。

（7）最后可用装置收集多余的CO，气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。

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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；

（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；

（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。

【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_________

（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________ mg/cm3。

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（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是　　　　　　 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 　　　　　　　　　　　　 mol·L-1。

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牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为(　　 )

A. 元素　　 B. 单质　　 C. 原子　　 D. 分子

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下列日常生活中的做法可行的是（  ）

A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽

B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用

C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假

D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象

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下列事实与胶体性质无关的是

A．豆浆中加入CaSO4制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．江河入海口常有三角洲形成

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