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（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
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钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。
（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；
（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；
（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。
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（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂__________ mol，有__________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。
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补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（ ）
A. 质量Ca2+比Ca大 B. 半径Ca2+比Ca大
C. 电子Ca2+比Ca少 D. 质子Ca2+比Ca少
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Se是人体必需微量元素，
的原子核内中子数和核外电子数之差是( )A. 34 B. 78 C. 44 D. 10
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铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。
（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。
请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为__________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到
小数点后一位）
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公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （ ）
A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O
B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1
C.若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10 mL
D.该溶液与1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等
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生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是：
A. 人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
D. 水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去
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生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是
A. 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
D. 水壶中产生的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去
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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_________
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________ mg/cm3。
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的原子核内中子数和核外电子数之差是( )