测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)。
(1)配平后离子方程式的系数依次为________、________、________、________、________、________。
(2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需________。
(3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是________。
(4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是________;石灰石中钙元素的质量百分含量为________。(相对原子质量:Ca—40)
高一化学填空题中等难度题
测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)。
(1)配平后离子方程式的系数依次为________、________、________、________、________、________。
(2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需________。
(3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是________。
(4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是________;石灰石中钙元素的质量百分含量为________。(相对原子质量:Ca—40)
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )
A.70% B.30% C.54% D.无法计算
高一化学选择题简单题查看答案及解析
现有13.4g固体氯化钙样品(含杂质氯化钠),为了测定样品中氯化钙的含量,将此固体全部溶于96.6g水中,再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示,回答下列问题:
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗碳酸钠溶液的质量是 g。
(2)氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中,溶质的质量分数是多少?
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为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取Wg石灰石样品,加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸,使它完全溶解,加热煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸按[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀,离子方程式为:C2O42-+ Ca2+= CaC2O4↓,过滤出CaC2O4后,用稀硫酸溶【解析】
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+ CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此时发生反应2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若滴定终点时消耗amol/L KMnO4V2mL,计算样品中CaCO3的质量分数。
高一化学计算题极难题查看答案及解析
已知:草酸是一种弱酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质
(1)配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)
(2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是(________)
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.称量固体时,砝码放在左盘
E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
F.配置过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(3)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+),反应的离子方程式为___;该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___。
II.根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。
(4)反应开始前通入氮气的目的是___。
(5)B中澄清石灰水变浑浊,并不能证明产物中一定有CO2,理由是___。
(6)E中固体变成红色,F中澄清石灰水变浑浊,说明产物中含有气体___ (填化学式)。
(7)最后可用装置收集多余的CO,气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。
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向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,铝元素的存在形式是 ( )
A.全部为Al(OH)3沉淀
B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
D.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
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由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为
A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定
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下列说法正确的是
A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物,一定含有碳、氢、氧三种元素
B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同,而性质并不相同,它们一定互为同分异构体
C.属于同分异构体的物质,其分子式相同,分子量相同;但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体
D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物
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由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为
A.26.7% B.15.6% C.30% D.无法确定
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