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某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：(1）操作①是_________。 ( 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_________。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_________。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
① 草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
② 12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示。
【实验分析】（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____________。
（5）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____________。
（6）请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。
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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，
获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。
②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。
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菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析
（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3 min的目的是_________________________。
（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。
（4）B的化学式可能是__________________________________________。
（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。
（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。
（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）x＝_______________。
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化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是
A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境
D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体
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对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
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对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
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对下列实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
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下列说法或做法正确的是
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6
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对下列实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－、C032－
C．检验某溶液中是否含有SO42－时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸
D．验证某溶液中是否含Cl－，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl－
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铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。