内蒙古2019届高三上学期12月月考理科综合化学试卷

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>W

B. W与N（氮）元素可形成NW5化合物

C. 相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大

D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 压电陶瓷不属于新型无机非金属材料

B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点

D. 亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有

①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　

②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA　

③含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　

④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　

⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA

⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应吸收 92.4 kJ的热量

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

难度: 中等查看答案及解析

H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O

D. 当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区

难度: 中等查看答案及解析

下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应，下列说法正确的是

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 氧化性：MnO2>SO42->IO>I2

B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO32-)

难度: 中等查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是___________________________________________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。

②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ.“酸浸”

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣A的主要成分为_______。

（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为__________________

Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：

（3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为__________________。

（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时，c(Ca2+)=__________(两位有效数字，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10）

（5）除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4，该反应的还原产物为___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

（6）“水相C”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。

（7）实验室称取100g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率=____(产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。

难度: 中等查看答案及解析

硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是___________________________________________________.

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。

（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________ 。

（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(1/2，0，1/2)，则C点的原子坐标参数为_____。

②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

难度: 中等查看答案及解析

电解原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是________。

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

F．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2O3＋3H2O2。则阳极的电极反应式为__________________________，阴极的电极反应式____________________。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_______________________。

难度: 中等查看答案及解析

有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：

①

②（R、R’代表烃基）

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________

（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析