电解原理在工业生产中有广泛的应用。
(1)请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,下列说法正确的是________。
A.直流电源的左侧为负极
B.从E口逸出的气体是H2
C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D.从C口出来的溶液为NaOH溶液
E.每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH
F.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液
G.该离子交换膜为阳离子交换膜
(2)双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为3H2O+3O2O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为__________________________,阴极的电极反应式____________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾:以Fe2O3为阳极电解KOH溶液,电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡,则该过程的离子方程式_______________________。
高三化学填空题中等难度题
铝是一种应用广泛的金属,工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下:
②以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________;
(2)滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________,反应2的离子方程式为____ ___________________
(3)E常用作制作豆腐的添加剂,化合物C是____,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________;
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氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:________________________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:_____________。
(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
Pt(a)电极是电池的_______极,电极反应式为______________________;
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为______________________________________。
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氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。
I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示
(1)写出反应①离子方程式___________________。
(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。
II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示:
已知:i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O,等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体,高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)试剂A应选择_______。(填字母)
a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反应②的离子方程式为_______。
(3)已知压强越大,物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。
(4)反应①进行过程中应持续鼓入空气,其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤,最后在________条件下进行干燥,得到粗产品NaClO2。
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下列说法不正确的是( )
A. 氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠
B. 纯碱在造纸工业中有着重要的应用
C. 水玻璃可用于建筑黏合剂
D. 铁的化合物在人体内发生氧化还原反位起传递电子作用
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(题文)含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。
(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示,写出电极A中发生的电极方程式_____;
(2)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________(填序号)。
(3)以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________;
(4)CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),发生反应合成甲醇,反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。
①500℃的此反应的平衡常数K=________________;
②据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变,原因是________________(用化学方程式表示)。
③在500℃恒压条件下,请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图________________。
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电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是:
A.若此装置用于电镀铜,则Y为铜电极,电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液。
B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量。
C.若X、Y为铂电极,a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1
D.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为0.4mol。
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近年来,铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
(1)铝元素的离子结构示意图为 ;工业上,用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝,请写出电解反应方程式 ;在电解过程中 极(填“阴”或“阳”)需要定期补充。
(2)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性
①请写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为: ;
②往10.0mL1.00 mol/L的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图:
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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图:
(1)写出反应1中涉及的任意一个化学方程式____;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____,已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L,写出A过量时,反应2的离子方程式____;
Ⅱ.以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图:
(3)萤石(CaF2)的电子式____;
(4)若E为硫酸钙,D为最稳定的气态氢化物,则化合物C是____,写出由D制备冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式____。
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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A.铁片上镀铜时,Y是纯铜
B.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
C.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变
D.电解饱和食盐水时,X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
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