近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）铝元素的离子结构示意图为 ；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式 ；在电解过程中 极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。
（2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性
①请写出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为： ；
②往10.0mL1.00 mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：
高三化学简答题极难题
近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）铝元素的离子结构示意图为 ；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式 ；在电解过程中 极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。
（2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性
①请写出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为： ；
②往10.0mL1.00 mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：
高三化学简答题极难题查看答案及解析
磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。
| Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌 B．适当升高温度
C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：
方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料
方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料
（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。
（2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。
（3）方案二中反应2化学方程式________________________。
（4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）
高三化学简答题困难题查看答案及解析
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：
其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因： 。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是 。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：
已知：1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
| 化学式 | 沉淀开始时的pH | 沉淀完全时的pH | 有关性质 |
| Co(OH)2 | 7.2 | 9.4 | Co+2HCl＝CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2O Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2++6H2O |
| Fe(OH)2 | 7.1 | 9.6 | |
| Fe(OH)3 | 2.3 | 3.7 | |
| Mg(OH)2 | 10.8 | 12.4 |
2)25℃ Ksp(MgF2)＝7.4×10—11、Ksp(MgCO3)＝3.5×10—3
请回答：
(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。
(2)在“盐酸调pH＝4”步骤中，加入盐酸的作用是______________________。
(3)“净化”步骤中加入H2O2的作用是_____________________(请用离子方程式表示)。废渣的成分___________________(请用化学式表示)。
(4)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常数K＝_________________________。
(5)二水合草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)中C元素的化合价为________，在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．
B．
C．
D．
其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。
（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。
（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。
①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
（14分）氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_________。
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl。
①已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H= -750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g） △H=-609.6 kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=--184.6 kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为____________________。
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式。阳极: ；阴极： 。
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示
（把图中的①·⑤改为I-V）
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因： 。
②图示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是 。
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为___________________。
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体 （填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝。回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图
其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。
①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。
(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。
①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。
②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)
高三化学填空题简单题查看答案及解析
我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是
A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
B.据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是
C.为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D.利用铁矿石制得的能除去污水中的
，可知相同条件下，
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
完成下列填空：
（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子____，其中原子序数最大的元素原子核外有___种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有____种不同的伸展方向。
（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是____（选填编号）。
a. 气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易 d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。
（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在____极可得金属铝的质量为_____克。
（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析