下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 苯与甲苯互为同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一个平面
C. 淀粉和纤维素不是同分异构体
D. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
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已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) = c(Cl-) + c (I-)
B.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)
C.c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)
D.c (K+)>c (NO3-) >c (Cl-) >c (Ag+)>c (I-)
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下列各组物质肯定互为同系物的是
A.和
B.CH2OHCH2OH和CH2OHCHOHCH2OH
C.C4H8和C5H12
D.醋酸和硬脂酸(C17H35COOH)
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下列有机物不能发生消去反应的是
A.2-丙醇 B.2,2-二甲基1丙醇
C.2-甲基-2-丙醇 D.氯乙烷
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下列说法正确的是
A.乙酸乙酯和植物油都可水解生成乙醇
B.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基,二者均具有两性
C.糖类化合物由C、H、O三种元素组成,可用通式Cm(H2O)n表示,所以可成为碳水化合物
D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人类的营养物质
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下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.电石气 B.丙烯 C.聚乙烯 D.甲苯
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下列说法正确的是
A.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
B.Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关
C.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小
D.向Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
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下列关于卤代烃的叙述中正确的是
A.所有卤代烃都是无色、难溶于水,比水重的液体
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应
C.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
D.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂,需推广使用
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下列电化学装置及用途正确的是
A | B | C | D |
铜的精炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 |
A.A B.B C.C D.D
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下列实验与盐类水解无关的是
A.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体
D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液
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下列实验方案合理的是
A.配制银氨溶液:在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解
B.除去混在苯中的少量苯酚:加入过量溴水,过滤
C.验证RX为碘代烷:把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D.检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯:将气体通入酸性KMnO4溶液
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工业上可用甲苯合成苯甲醛,下列说法正确的是
A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内
B.反应①②③的反应类型相同
C.一氯甲苯的同分异构体属于芳香族化合物的有3种
D.苯甲醇可与氢氧化钠反应
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下列离子方程式与所述事实不相符的是
A.用铁作电极电解饱和食盐水:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑
B.偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红:+2H2O⇌Al(OH)3+OH-
C.苯酚钠溶液中通入CO2:2+CO2+H2O→2+
D.AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中含己烷分子数目为NA
B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C.标准状况下,11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
D.常温下,30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA
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用下列装置完成相关实验,不合理的是
A.趁热过滤提纯苯甲酸 B.制备并检验乙烯
C.除去溴苯中的苯 D.分离硝基苯与水
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锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。下列说法正确的是( )
A. 活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂
B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜
C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 电池工作时,当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2
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某溶液为含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液 ②加适量CuO ③冷却结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热至有大量白色固体析出 ⑥过滤。正确的操作步骤及顺序是( )
A.②⑥③⑥ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥⑤
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常温下,向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1的NaOH溶液。有关微粒(H2A、HA-、A2-)的物质的量变化如图所示,已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是
A.Ka2(H2A)=10-9
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液呈酸性
C.x处溶液中:c(OH-)+3c(A2-)-c(Na+)=10-4mol·L-1
D.当V(NaOH)=40mL时c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
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A代表几种重要的有机合成原料,15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O,则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体,且有还原性,则A的水溶液俗称______,具有杀菌防腐性能;若A的质谱图中最大荷质比为60,则A的分子式为_________,其链状同分异构体有______种。
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(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如图:
①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_____。
(2)某工厂采用电解法处理含的废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽内盛放含铬废水,被还原成为Cr3+,Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如图:
①写出电解时阴极的电极反应式________。
②写出被还原为Cr3+的离子方程式______________。
(3)一氧化碳无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时,电极a作_____极,其电极电极反应式为_____________;
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室温下,有下列溶液:
(1)0.2mol·L-1HR溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH<7,则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“>”、“<”或“=”),混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。
(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c()-c()-3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。
(3)已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。若某溶液中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,先生成的沉淀是_____(填化学式);为尽可能多地回收铜,而不让锰析出,所得滤液的pH最大值为_____。
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工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如图:
已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8沉淀。
(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)
(2)反应Ⅰ中所加的NaHCO3溶液中存在c()+c(OH-)=_______,电解I的阳极电极方程式_______。
(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示,物质A为_______。(填化学式)
(4)反应III的化学方程式为_______,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解_______(填物质名称)溶液,更能实现副产物的循环利用。
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苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下:
相对分子质量 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.79 | -114.3 | 78.5 | 与水任意比互溶 |
对氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 399.9 | 微溶于水,易溶于乙醇 |
对氨基苯甲酸乙酯 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 难溶于水,易溶于醇、醚类 |
产品合成:在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol),振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h,并不时振荡。
分离提纯:冷却后将反应物转移到400mL烧杯中,分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸镁,蒸出醚层,冷却结晶,最终得到产物3.3g。
(1)仪器A的名称为______,在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的______。
(2) 该合成反应的化学方程式是______ 。
(3)将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。
(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______,乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”);分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。
(5)合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________;分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。
(6)本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_________ (填标号)。
a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反应多 b.催化剂加入量不足
c.产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反应是可逆反应
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肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。其参与合成香料工业定香剂E及高分子树脂F的路线示意图如图:
已知:R-CHO+CH3CHOR-CH=CH-CHO(R为烃基)
(1)①的反应类型是________;A的名称为________;②所需的试剂和条件是_______。
(2)B中含氧官能团的结构简式是________。
(3)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构,其结构简式是_______。
(4)③的化学方程式是________。
(5)与肉桂酸分子式相同且满足下列条件的同分异构体有________种,请写出其中任意一种的结构简式________。
a. 含有碳碳双键、属于酯类且能发生银镜反应
b. 分子内含苯环,且苯环上有两个取代基
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