河南省推荐基础年级联考2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是

A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质

B.“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体

C.“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应

D.“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华

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下列说法或做法正确的是

A.可用甲醛溶液给食物保鲜

B.可用CCl4作燃料

C.可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾车

D.可用水鉴别汽油和乙酸乙酯

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下列离子方程式书写错误的是

A.八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=Ba2++2NH3↑+10H2O

B.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。下列说法正确的是

A.加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率

B.若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动

C.达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动

D.若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短

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Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

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下列说法正确的是

A.NH3和H2O可以形成喷泉实验，则Cl2和H2O也可以形成喷泉实验

B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2

C.Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu

D.常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是

A.原子半径：Z＞Y

B.简单氢化物的稳定性：Y＜X

C.ZW3属于强电解质

D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性

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已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C.常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2

D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

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已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是

A.使用催化剂，能同时降低E1和E2

B.升高温度，v逆增大，v正减小

C.达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率

D.若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体

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已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是

A.NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-

C.NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)

D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)

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联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

B.pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL

C.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl-)

D.反应N2H4+H+的K=107.94

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下列有关电化学的说法正确的是

A.使用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO42-减少2mol时，铝电极上增重65g

B.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其中铁、碳质量比越大，脱氧效果越好

C.可用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

D.铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀

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已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e

B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=

C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低

D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置

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下列说法错误的是

A.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

B.镀锌铁器的镀层破损后仍能保护铁不被腐蚀

C.反应M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol，在高温下能自发进行

D.在做中和热测定的实验时，若使用金属搅拌棒会导致计算出的反应热(△H)偏大

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NA

B.标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA

C.常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA

D.加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA

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Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。下列说法正确的是

A.a为电源正极

B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O

C.每生成0.05mol，有0.4molOH-从X电极流向Y电极

D.X电极上每生成标准状况下6.72LH2，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L

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三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

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硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式：__________________。

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某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行实验探究。

查阅资料知：①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4；

②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。

请回答下列问题：

(1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。

(2)各装置的连接顺序为_______________。

(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。

(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。

(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g，则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

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氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。

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1，4－二苯基－1－丁醇F()是重要的有机合成中间体，以A为原料合成F的一种合成路线如下：

已知：①RCH=CH2（请注意H和Br所加成的位置）

②

③B1和B2、C1和C2、D1和D2分别互为同分异构体。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________，B2的结构简式为__________。

(2)C2→D2的化学方程式为___________。

(3)1molE与H2完全加成时最多消耗________molH2。

(4)手性碳是指连有四个不同基团的碳原子，请用*标记F中的手性碳原子_________。

(5)D2被溴水氧化后的产物为G，则G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应的有________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：________。

(6)参照上述合成路线，以1，3－丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。写出合成路线_________________。

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