已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量A...

已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e

B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=

C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低

D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置

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在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后，　　　　　　　　　　　　　　 ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。

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苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：

实验方案为：

（1）仪器甲的名称为________________。

（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。

A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体　　　　　　　　 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇

C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸　　　　　　　　 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇

②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。

③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。

（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。

（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。

（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为__________、________。

（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。

（7）装置乙的作用为____________________

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（8分）

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：；

（2） 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为________；

（用“N_A”表示）

（3） 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的

K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是________。

A. 盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动

D. 盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动

（4） 若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的　　　（填代号）。

A. NaOH            B. Zn　　     　　C. Fe              D. H₂SO₄

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某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是　　　　　 (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

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利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。

(1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。

(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。

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已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 (　　)

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

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已知在pH=4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎水解完全。实验小组的同学欲通过电解CuSO₄溶液，并根据电极上析出铜的质量及产生气体的体积粗略测定铜的相对原子质量。实验方案如下图流程所示：

试回答实验中的下列问题：

（1）步骤①中所加入A的化学式为_________，加入A的作用是_________________。

（2）步骤②所用部分仪器装置如右图所示。实验中，石墨电极上的电极反应式为____________________。电解反应总的离子方程式是______________________。

A．准确称量电解前铜电极的质量

B．电解后的电极在烘干称量前，须用蒸馏水冲洗

C．电极在烘干称量时的操作必须按烘干→称量→

再烘干→再称量，到连续两次称量的质量差不

超过0．1g为止

D．在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低

温烘干法

（4）根据实验获得的数据，铜的相对原子质量为_________

（用题中所给数据表示）。

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