(8分)
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
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(1)写出装置中锌电极上的电极反应式:;
(2) 若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为________;
(用“NA”表示)
(3) 装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的
K+、Cl-的移动方向表述正确的是________。
A. 盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4) 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4
高二化学填空题中等难度题
(8分)
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
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(1)写出装置中锌电极上的电极反应式:;
(2) 若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为________;
(用“NA”表示)
(3) 装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的
K+、Cl-的移动方向表述正确的是________。
A. 盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4) 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu:相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。
(2)原电池的正极为___________
(3)写出装置中铜电极上的电极反应式:____________________________________;
(4)若装置中铜电极的质量增加32 g,则导线中转移的电子数目为________;
(5)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,盐桥中的K+向______(填“左侧”或“右侧”)烧杯移动
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
⑴ 导线中电子流向为 (用a、b 表示)。
⑵ 写出装置中锌电极上的电极反应式: ;
⑶ 若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 ;
(不许用“NA”表示 )
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+,Cl-的移动方向描述正确的是 。
A. 盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
⑸ 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)铜为___极,导线中电子流向为___(用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加3.2g,则导线中转移的电子数目为___;(用若NA表示阿伏加德罗常数,“NA”表示)
(3)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是___。
A.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池,其正极反应是___。
(5)设计一个电化学装置,实现这个反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,请在下面方框内画出这个电化学装置图。___
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式:_______________;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为_____;(用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(5)实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后,撤去电源,若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态,则电解过程中转移电子数为 mol;若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态,则原硝酸银溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
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已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验,测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时,铁电极的质量减少11.2g.(铁的相对原子质量:56)请回答下列问题:
①A是铅蓄电池的__________极,
②Ag电极的电极反应式是__________,该电极的电极产物有__________g.
③Cu电极的电极反应式是__________,CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。
④如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线,其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化,曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化,则x表示(_______)
A.U形管中产生的气体的体积 B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量
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为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验,回答下列问题。
Ⅰ.用甲装置进行第一组实验:
(1)Zn电极上的电极反应式为___________________,在保证电极反应不变的情况下,下列材料不能代替左侧Cu电极(虚线方框内)的是________(填序号)。
A.石墨 B.镁 C.银 D.铂
(2)实验过程中,SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有______________________________________
Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极溶液逐渐变成紫红色,停止实验后观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查信息,填写下列空白:
(3)电解过程中,X极溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑和______________。
(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池,其中K2FeO4在电池中作正极材料,电池总反应为2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则该电池正极发生的电极反应为_____________。
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为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 镁 C.银 D.铂
(2)实验过程中,SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为___________________,_________________。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________。
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为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 镁 C.银 D.铂
(2)实验过程中,SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为___________________,_________________。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________。
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