天津市高三模拟测试

做好垃圾分类，推动城市绿色发展，下列有关生活垃圾分类不合理的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.熔点高，可用作耐高温材料

B.溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

C.石墨具有导电性，可用于制铜笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥

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下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O

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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA

B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍

B.氮气分子中含有1个键和2个π键

C.键的极性比键的极性大

D.中4个键的键能不相同

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以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英坩埚中进行

B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1

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BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强氧化性

C.降解产物的分子中只含有极性共价键

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.时，若充入惰性气体，、逆 均减小，平衡不移动

B.时，反应达平衡后的转化率为

C.时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：

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指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.与过量氨水反应：

B.溶液与溶液反应：

C.与稀硝酸反应：

D.用浓盐酸与制取少量

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2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示（已知：，）。下列说法错误的是（　　 ）

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成电极上流过

D.b极上的电极反应为

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铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是(　　)

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓溴水发生取代反应

D.1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

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25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（　　　　 ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应式：。磷酸亚铁锂（）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。

（1）基态P原子核外电子排布式为_________。

（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（3）和中的铁元素显、价，请从原子结构角度解释为何能显、价________。

（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（℃）、沸点（110.6℃），原因是____________________。

（5）中，的空间构型为_______。与互为等电子体的分子或离子有_______（写两种），中磷原子杂化轨道类型为__________。

（6）锂晶体为型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为________。若晶胞边长为，则锂原子的半径r为________。

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研究、等大气污染物的处理具有重要意义。

（1）某温度下，已知：

①

②

③

则________。

（2）按投料比2∶1把和加入到一密闭容器中发生反应，测得平衡时的转化率的温度T、压强p的关系如图甲所示：

A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA_______ KB（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时D点与的大小关系为________；

（3）恒温恒容下，对于反应，测得平衡时的体积分数与起始 的关系如图乙所示，则当 达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点。A、B两点转化率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：_________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得的稀溶液，测得常温下，该溶液的，则 ________（列出计算式已知该温度下的）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则 的值将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

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有机物用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）D的结构简式为________，F的化学名称是__________，⑤的反应类型是_________。

（2）E中含有的官能团是__________（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______________________。

（3）反应的化学方程式为________________________。

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绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：

（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。

（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

A．热水　　　　　　 B．乙醇　　　　　　 C．柠檬酸

II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。

（2）实验中观察到装置B现象为_______。

（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。

（5）该装置有个明显缺陷是_______。

III．测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。

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