25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中...

25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（　　　　 ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（　　　　 ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（　　　　 ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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25℃时，向0.1mol•L-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是

A.HX的Ka的数量级为10-5

B.P 点的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 点的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

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室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（　 ）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2

C.当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大

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常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b点时酸碱恰好完全中和

C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A.a 点表示的溶液中c(CH₃COO^—)=10^—3 mol/L

B.b 点表示的溶液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^—)

C.c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d 点表示的溶液中 均等于K

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常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1

D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1

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常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.X<0.1

B.b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小

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在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

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