25℃时,向0.1mol•L-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化),下列有关叙述不正确的是
A.HX的Ka的数量级为10-5
B.P 点的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C.N 点的溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)
D.M 点的溶液中:c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1
高三化学单选题困难题
25℃时,向0.1mol•L-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化),下列有关叙述不正确的是
A.HX的Ka的数量级为10-5
B.P 点的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C.N 点的溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)
D.M 点的溶液中:c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1
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25℃时,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C点的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A点的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
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25℃时,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C点的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A点的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
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25℃时,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C点的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A点的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
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室温下,向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化),测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是( )
A.NaHX的水溶液呈酸性
B.当加入NaOH固体0.01 mol时,溶液pH= 3.2
C.当加入NaOH固体0.02 mol时,溶液中的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D.当加入NaOH固体0.04 mol时,溶液中水的电离程度最大
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常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是
A. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1
B. b点时酸碱恰好完全中和
C. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)
D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY
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常温下,向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH 固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化)。下列叙述正确的是.
A. HX的酸性弱于HY
B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)
C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1
D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1
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常温下,将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应,再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.X<0.1
B.b→a过程中,水的电离程度逐渐增大
C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D.b→c过程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小
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常温下,现有浓度都为0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。
下列判断错误的是
A.滴定过程中,水电离的c(H+)·c(OH-)均不变
B.HX的电离程度小于HY的电离程度
C.V=10ml时,c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D.V=20ml时,c(Y-)>c(X-)
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在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.水的电离程度:a>b>c
B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
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