黑龙江省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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下列关于化学键的说法正确的是

A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键

C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

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在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3

B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质

C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

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反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：

B.N2的结构式：N=N

C.Na+的结构示意图：

D.H2O的电子式：

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下列说法正确的是

A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C.X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

D.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族

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下列有关化学反应限度的说法不正确的是

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是可以改变的

C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关

D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　)

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )

A.常温下都用铜容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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下列关于盖斯定律描述不正确的是

A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B.盖斯定律遵守能量守恒定律

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

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下列实验对相应的现象解释不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是

A.In是第四周期第ⅢA族元素

B. In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In＞Al

D.碱性：In(OH)3＜RbOH

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡状态的标志是

A.N2、H2、NH3在容器中共存

B.v正（N2）＝3v逆（H2）

C.混合气体的总物质的量不再发生变化

D.单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　 )

A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.原子半径随着周期序数的增加而增加

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

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下列叙述错误的是

A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的碱性增强

B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成2molAB吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

C.该反应为吸热反应

D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量

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近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2

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CO2辅助的Na﹣CO2电池工作原理如图所示，电解液为含有NaClO4的有机溶液。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C 。下列说法错误的是

A.放电时，向负极移动

B.放电时，正极反应为：3CO2 + 4e﹣═2+C

C.该电池工作时是把电能转化为化学能

D.放电时，电路中每转移4 mol电子，理论上要消耗67.2 L CO2（标准状况）

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下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率

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以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（　　 ）

A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-

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为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应

D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

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H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1

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某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4LiLi4V2O3，下列说法正确的是

A.放电时正极上的电极反应为：Li﹣e﹣═Li+

B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替

C.充电时电池的正极失电子后，Li4V2O3会转化为V2O3

D.充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过

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已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于（　　 ）

A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1

C.+69.4kJ·mol-1 D.+45.2kJ·mol-1

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（　　 ）

A.用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1

B.用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1

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电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是

A.电源的A极是负极

B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C.阳极上发生电极反应：H2O-e-=·OH + H+

D.消耗1molO2，可以产生4mol ·OH

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在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为(　　 )

A.0.038mol·L-1·s-1 B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-1

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

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下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJ•mol﹣1　

B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJ•mol﹣1

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ•mol﹣1

②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ•mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；

若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_________mol电子。

(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为_________；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________。

(3)电化学降解的原理如图3所示，电源正极为_________(填“a”或“b”)；若总反应为4+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应为_________。

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如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H2O2

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H2O2

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用t作为反应速率的表达式(单位：mL•s﹣1)，得到以下实验数据：

(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式_________。

(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。

(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。

(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。

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