江西省上饶市2019届高三上学期12月月考理科综合化学试卷

《新修本草》是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣。”据此推测，“青矾”的主要成分为

A. Fe2O3　　 B. FeSO4·7H2O　　 C. Na2SO4·10H2O　　 D. CuSO4·5H2O

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　 )

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B. 1molH2O最多可形成4NA个氢键

C. 常温下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下， O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA

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用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国2016年十大创新术。　 电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A. 该装置可将化学能转变成电能

B. 正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-

C. 利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源

D. 该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换

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短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（　　　 ）

A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B. HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)

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CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A. CPAE能发生取代反应、加成反应

B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

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Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。

(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为_________________。

(2)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。

方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算mg Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。

①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_________________，装置A中反应前后通入N2的目的是_________________。

②实验结束后，若测得B装置增重了m1 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为__________。

方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。

③反应原理为(用离子方程式表示)_________________。

④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_________________；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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某同学探究Mg与NO2的反应产物，通过网络查找相关知识得，Mg与NO2反应可生成MgO和N2，设计如下实验。

(1)实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2，选用的装置是_________________(填字母)。发生反应的化学方程式为_________________。

(2)选用如图所示装置完成Mg与NO2的实验。

①装置E的作用为_________________。

②装置D中的现象是_______________；装置F中NaOH溶液的作用为_______________。

③该装置________(填“能”或“不能”)准确测量N2体积，原因为________________。

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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

(1)分解池中主要物质是_________________。(填化学式)

(2)在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________。

(3)一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是_________________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。同一种催化剂，温度越高，催化效果_________________(填“不变”、“增强”、“减弱”)，分析其原因可能是_________________(填字母)。

A．温度升高，平衡逆向移动　　 B．温度升高，催化剂失活

C．温度升高，催化剂脱附率增加　　 D．温度升高，平衡常数减小

②b点v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________________。

④c点时该反应的平衡常数K＝_________________。

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伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：

已知：I．（R、R＇均代表烃基或氢原子）

II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

回答下列问题：

(1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。

(2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________。

(3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。

(4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_________________。

(5)满足下列条件的E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①属于苯的邻位二元取代物

②能与金属钠反应

(6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_________________。

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