山东省2019届高三上学期12月月考化学试卷

如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展是目前世界各国共同探究的课题。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是

A. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

D. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

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下列化学用语的理解正确的是

A. 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B. 离子结构示意图 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的结构简式：

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以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)　　 B. n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)

C. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)　　 D. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)

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下列物质与其用途完全符合的有多少条？

①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—消毒剂；⑥NaCl—制纯碱；⑦KAl（SO4）2—消毒、净水；

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A. 第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1mol

B. 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C. 第③组反应的其余产物为H2O和 O2

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+> Br2

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是

A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质

B. 工业上利用铝热反应可制得单质C

C. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B

D. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

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甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是

A. 甲为HCl，乙为NaHCO3

B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键

B. 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键

C. 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子

D. NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A．HCN既是氧化剂又是还原剂

B．CaCN2中含有非极性键

C．CO为氧化产物，H2为还原产物

D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+） + c（H+） ＝ c（OH－） + c（CH3COO－）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）=" 0.1" mol·L－1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

则有：Ka·Kh＝Kw

A. ①②④⑤　　 B. ②④　　 C. ②⑤　　 D. ①②③④

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L

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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：

V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )

A. 放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极

B. 放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5mol V2+被氧化

C. 充电时阳极附近溶液的酸性减弱

D. 充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

D. 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是　　　　 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为　　　　 mol。

（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：　　　　　　　　　　　 。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为　　　　　　　 。

（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H=　　　　　　 kJ·mol-1

②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铜粉m2g，则m1－m2为　　　　　　　 。

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　　　　　　　 （填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为　　　　　　　 。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有　　　　　　 性。

（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和　　　　　　　　 ，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是　　　　　　 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是　　　　　　 ，装置连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是　　　　　　　　　　　　 。

c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤　　　　　　 mol·L-1。

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