2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存...

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

资料:氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性。

（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，该反应的氧化产物是 　　 　　　　　 ，若有1 mo1 P4参加反应转移电子为 　 　　　　　 　　 mol。

（2）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是: 　　　　　　 　　 。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是:　 　 　　　　　　　 　 。

（3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3。

装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 　 　　　　　　 　 ；装置b的作用是　　 　　 　　　　 。

（3）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 　　 　　　　　　 　　 。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛　　 　　　　 　 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是　　　　　　 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为　　　　　　 mol。

（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 。

③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2­-，电解池阴极反应为　　　　　　 。

（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）　　 △H= - 159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）　　 △H= +72.49 kJ·mol-1

反应2NH3（g）+ +CO2（g）= CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H= 　　　　　 　　 kJ·mol-1

②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1－m2为　　　　　　 。（若铁改为铜，答案相应改正）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　 。

A. 水　　　　　　 B.干冰　　　　　　　 C.细沙　　　　　　　 D.泡沫灭火器

（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。

（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是　　　　　　 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O　　　　　　 B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O　　　　　 D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O

（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为　　　　　　　　　 。

②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水　　　　　 B．泡沫灭火器　　　　　 C．干粉灭火器　　　　　 D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

（3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3　　　　　　

B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更稳定　　　　　　　　

D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

A、 水　　　　　 B、泡沫灭火器　　　　　 C、干粉灭火器　　　　　 D、细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，

在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。

（3）NaCN的电子式为________________，Na+有_________种运动状态不同的电子，C原子核外有________种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。

（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3

B、酸性：HNO2＞H2CO3

C、CH4比NH3更稳定　　　　　　　　　　　

D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，试推测X的化学式为___________。

（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________；

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　 。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为　　　 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　　　 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受 到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　　　　　 　　 。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为　 　　 　　 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　　　　　 　　 　　 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、

Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

① 相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　 　　　 　　 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

② 浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　 　　　 　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　　　　 。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为　　　　 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　　　　　　　　 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　　　　　　　　　　 。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　 　　　　　　 　 ．

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　 　　　　　　 　　 ．

（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　 　　 　　 ．

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为　 　　　　　 　　 (填“a”或“b”)；若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　 　　　　　　　　 　　 ．

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去，

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　 　　　 　　 Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　 　　　　　　 　 ．

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　　　　　 。

A．水　　　　 B.泡沫灭火器　　　　 C.干粉灭火器　　　　 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是　　　　　　 。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为　　　　　　　　　 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

方程式中e : f的值为　　　　　　 （填选项标号）。

A．1　　 B．1/2 　　 C．2　 　　 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

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