2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质,若处理不当,极易污染土壤和海水。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下受热分解,可发生不同的化学反应:
在110℃时:NH4NO3=NH3+HNO3
在185~200℃时:NH4NO3=N2O+2H2O
在230℃ 以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)
(3)NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。
A.酸性:HNO2>H2CO3
B.相同条件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3
C.CH4比NH3更稳定
D.C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________;生成CaCO3的离子方程式是______________。
高三化学填空题困难题
2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质,若处理不当,极易污染土壤和海水。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下受热分解,可发生不同的化学反应:
在110℃时:NH4NO3=NH3+HNO3
在185~200℃时:NH4NO3=N2O+2H2O
在230℃ 以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)
(3)NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。
A.酸性:HNO2>H2CO3
B.相同条件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3
C.CH4比NH3更稳定
D.C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________;生成CaCO3的离子方程式是______________。
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2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是____________________。
A、 水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下受热分解,可发生不同的化学反应:
在110°C时:NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ
在185~200°C时:NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,
在400°C以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。
(3)NaCN的电子式为________________,Na+有_________种运动状态不同的电子,C原子核外有________种能量不同的电子,N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。
(4)下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。
A、相同条件下水溶液的pH:NaHCO3>NaNO3
B、酸性:HNO2>H2CO3
C、CH4比NH3更稳定
D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
(5)NaCN属于剧毒物质,可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,试推测X的化学式为___________。
(6)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________________;
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“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器
(2)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4,该反应的氧化剂是_________,氧化产物是_________,若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。
(3)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应,下列反应一定不可能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O
(4)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法:NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为 。
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L—1)进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________,若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
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(12分)“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,
可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O
F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为 。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:______________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
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“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O
F. NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为 ,双氧水的电子式为 。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O。 方程式中e : f的值为
(填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为 。
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_______ _______;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
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“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O
F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为 。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_____________________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O
推测X的化学式为 。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:______________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是________。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O推测X的化学式为________。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:___________________________;
②若结果测得CO2的质量为1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为_____________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是_______。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是_________。
A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3
C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O
E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
①H2O2 处理法:NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O,推测X的化学式为_______________。
②NaClO 处理法:aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原
反应,下列反应可能发生的是______________。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为______________。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,方程式中e : f的值为______________(填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
________________________________________________________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析