“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾，...

2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水　　　　　 B．泡沫灭火器　　　　　 C．干粉灭火器　　　　　 D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

（3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3　　　　　　

B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更稳定　　　　　　　　

D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　 。

A. 水　　　　　　 B.干冰　　　　　　　 C.细沙　　　　　　　 D.泡沫灭火器

（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。

（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是　　　　　　 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O　　　　　　 B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O　　　　　 D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O

（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为　　　　　　　　　 。

②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（12分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　　　　　 。

A．水　　　　 B.泡沫灭火器　　　　 C.干粉灭火器　　　　 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是　　　　　　 。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为　　　　　　　　　 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

方程式中e : f的值为　　　　　　 （填选项标号）。

A．1　　 B．1/2 　　 C．2　 　　 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　　　　　 。

A. 水　　　　　 B.泡沫灭火器　　　　　 C.干粉灭火器　　　　　 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是　　　　　　 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F. NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为　　　　　　　　　 ，双氧水的电子式为　　　　　　　　　 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为

（填选项标号）。

A．1　　　　　　 B．1/2　　　　　　　　 C．2　 D．不能确定

③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______　　　　　　　　　　　　 _______；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　　　　　 。

A．水　　　　　　 B．泡沫灭火器　　　　　　 C．干粉灭火器　　　　　　　　 D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是　　　　　　 。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为　　　　　　　　　 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O方程式中e : f的值为　　　　　　 （填选项标号）。

A．1　　　　　　　 B．1/2 　　　　 C．2 　　　　　　　　 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_____________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　　　　　 。

A．水　　　　 B.泡沫灭火器　　　　 C.干粉灭火器　　　　 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是　　　　　　 。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O　　　　　　 B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O　　　　　 D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O　　　　　　　　 F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O

推测X的化学式为　　　　　　　　　 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

方程式中e : f的值为　　　　 　　 （填选项标号）。

A．1　　　 B．1/2 　　 C．2　 　　 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　　　　　　　　　 。

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2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

A、 水　　　　　 B、泡沫灭火器　　　　　 C、干粉灭火器　　　　　 D、细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，

在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。

（3）NaCN的电子式为________________，Na+有_________种运动状态不同的电子，C原子核外有________种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。

（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3

B、酸性：HNO2＞H2CO3

C、CH4比NH3更稳定　　　　　　　　　　　

D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，试推测X的化学式为___________。

（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________；

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。

A．水　　　　　　 B．泡沫灭火器　　　　　 C．干粉灭火器　　　　 D．细沙盖灭

(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。

② NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。

A．1　　　　　　　　 B.1/2　　　　　　　　 C．2　　　　　　　 D．不能确定

(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_____________。

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_______。

A.水　　 　　　 B.泡沫灭火器　　 C.干粉灭火器　　 　　　 D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O　　 　　　 B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O　　 D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O　　 　　　 F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2 处理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推测X的化学式为_______________。

②NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

A.1　　 　　 B.1/2　　 C.2　　 　　 D.不能确定

(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水　　　　 B．泡沫灭火器　　　　 C．干粉灭火器　　　　 D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原

反应，下列反应可能发生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O　　　　　　 B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O　　　　　 D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O　　　　　　　　 F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为______________。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值为______________（填选项标号）。

A．1　　　 B．1/2　　　　 C．2 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

________________________________________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为　　 。

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