北京市丰台区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

A.A B.B C.C D.D

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我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于（　　　　 ）

A.无机物 B.有机化合物 C.氧化物 D.单质

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下列影响化学反应速率的因素中，属于内在因素的是

A.物质的性质 B.浓度 C.温度 D.催化剂

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.A B.B C.C D.D

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下列关于的说法中，不正确的是

A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是33

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某原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，则该原子的核电荷数为

A.6 B.8 C.16 D.4

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下列元素中，最高化合价为+6价的是

A.K B.C C.Cl D.S

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下列元素中，非金属性最强的是

A.C B.N C.O D.F

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下列原子半径最小的是

A.F B.Cl C.Br D.I

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下列物质中，含有离子键的是

A.H2 B.HCl C.NaCl D.CH4

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下列电子式中，书写正确的是

A. B. C.Na+C1- D.

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下列物质中，属于共价化合物的是

A.NH3 B.CaO C.MgCl2 D.NaOH

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下列分子的空间结构呈正四面体形的是

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷

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某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是

A.该原子有3个电子层 B.该元素最高化合价为+5价

C.该原子在化学反应中易失电子 D.该元素在周期表中的位置是第三周期第VA族

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下列物质的分子中存在碳碳双键的是

A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇

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下列关于乙酸的叙述不正确的是

A.难溶于水 B.具有酸性

C.可与乙醇发生酯化反应 D.可与活泼金属反应产生氢气

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决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是

A.元素化合价 B.原子半径 C.相对原子质量 D.原子核外电子排布

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下列变化不需要破坏化学键的是

A.水分解为氢气和氧气 B.液态水变为水蒸气

C.氢气与氯气反应生成氯化氢 D.氮气与氢气反应生成氨气

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下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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某烃分子的球棍模型如下图所示，关于该烃的说法不正确的是

A.分子式为：C3H8 B.该烃属于烯烃

C.结构简式为：CH3CH2CH3 D.化学性质与甲烷相似

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下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.与 B.O2和O3

C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.

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CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　　　　 ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

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下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯在空气中燃烧 B.甲烷与氯气混合光照发生反应

C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

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下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A.水 B.稀硫酸

C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

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下列性质的比较中，正确的是

A.非金属性：Br>Cl B.稳定性：H2S>H2O

C.酸性：H2CO3>HNO3 D.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

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在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中，食用醋的主要成分是_______(填序号，下同)，天然气的主要成分是_________，分子中所有原子在同一个平面内的是_______，可用作医用消毒剂的是________。

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化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。

(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。

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在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_________。

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一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

(2)装置中稀硫酸的作用是_______。

A.电极材料　　　　　 B.电极反应物　　　　　　 C.电子导体　　　　　 D.离子导体

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是______。

A.　　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

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乙醇在生产生活中有着广泛的用途。

(1)乙醇的官能团是_______。

(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_________。

(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________。

(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________。

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有________。

A.无色液体　　　　　 B.密度比水的小　　　　　 C.易挥发　　　　　 D.具有还原性

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某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：

(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。

(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。

(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

①甲同学设计的下列方法可行的是_______。

A.比较气态氢化物的稳定性　　 B.比较盐酸与硫酸的酸性　　 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。

A.失电子能力：Rb>Na　 B.碱性：NaOH>RbOH　 C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2

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某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末

(1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。

(2)通过对比实验_______(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。

(3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，__________。

(4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。

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