某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象： 实验步骤 实验现...

为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

D．有气体产生，溶液变成浅红色。

（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。

（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥　　　　　 （用化学式表示）。

（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥　　　　　 （用化学式表示）。

通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。

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（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

(4)实验结论： 。

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某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：

(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。

(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。

(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

①甲同学设计的下列方法可行的是_______。

A.比较气态氢化物的稳定性　　 B.比较盐酸与硫酸的酸性　　 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。

A.失电子能力：Rb>Na　 B.碱性：NaOH>RbOH　 C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2

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某同学做同周期元素性质递变规律实验，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象：

（1）实验目的：研究______元素性质递变规律

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①____，②____，③____，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式

现象：_________________________；化学方程式_________________________。

（4）实验结论______________________________________。

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（10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

⑴实验目的________

⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式

实验①：现象________化学方程式________

实验②：现象________化学方程式________

⑶实验结论________

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某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：

【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中

【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。　　

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

a．用砂纸打磨镁片和铝片

b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

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（6分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

（2）此实验可得出的结论是：

Na、Mg、Al金属性强弱关系：　　　　　　　　　 ， Cl、S非金属性强弱关系：　　　　　　 。

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（8分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：①　　　　　 、②　　　　 、③　　　　　 以及胶头滴管、玻璃片等。

（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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