江苏省启东市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试卷

下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是

A.粮食酿醋

B.烟花燃放

C.陶瓷烧制

D.司南（指南针）指向

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下列有关化学用语使用正确的是

A.Cl-离子的结构示意图：

B.N原子核外电子排布图：

C.过氧化氢的电子式：

D.乙烯的比例模型：

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十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. 锂离子电池 B. 风力发电机

C. 偏二甲肼燃烧 D. 太阳能集热器

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中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑

D.H2O分子VSEPR模型为四面体

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下列叙述正确的是

①熔点：Al＞Na＞K

②沸点：NH3＜PH3＜AsH3

③原子半径：C＞N＞O

④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

⑤F-与Na+具有相同的电子层结构

⑥含有阳离子的物质一定含阴离子

⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2S

A.①③⑤ B.②⑤⑦ C.③⑤⑥ D.②④⑦

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下列说法正确的是

A.油脂是天然有机高分子化合物

B.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸

C.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

D.纤维素在碱性条件下的水解，工业生产中常用此反应来制取肥皂

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下列图示变化为吸热反应的是

A. B.

C. D.

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.2.24LNH3中含N-H键数为0.3NA

B.0.1mol苯分子中含有碳碳双键数为0.3NA

C.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA

D.8.4gFe与足量盐酸完全反应，转移电子数为0.3NA

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.AlAl(OH)3NaAlO2

B.SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)

C.NH3NOHNO3

D.石油CH2=CH2CH2BrCH2Br

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下列说法正确的是

A.单质分子中都存在化学键

B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键

C.干冰气化，克服了共价键和分子间作用力

D.晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠

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下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

A.A B.B C.C D.D

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为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z＞W＞R

B.W、R对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.电负性R＞Y、X

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某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应

C.该有机物中有4种官能团

D.该有机物能发生酯化反应

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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体）。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为2A+B2C

B.v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态

C.由图求得A的平衡时的转化率为40%

D.反应开始至2min时，A的平均反应速率为0.lmol/(L•min)

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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

(1)写出①、③和⑧三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：____________。

(2)⑨原子的价电子排布式____________。

(3)写出工业冶炼⑥的单质的化学反应方程式____________。

(4)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(5)①与②按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑩的单质易溶于化合物甲，其原因是____________。写出化合物甲与⑩的单质反应的方程式____________。

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A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题：

(1)在有机合物A、B、C、D中，属于烃类的是____________(填结构简式)。

(2)聚丙烯酸的结构简式为____________。

(3)B和C反应生成D的反应方程式____________；反应类型____________。

(4)实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加____________溶液的充分振荡，静置后____________(填操作名称)。

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作③的名称：____________；

(2)写出氧化②的离子方程式____________。

(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____________。(填序号)

A.酒精　　 B.四氯化碳　 C.醋酸　　　 D.甘油

(4)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是____________、____________、____________。

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（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。

②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增大压强

③反应达到平衡状态的时间段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。

⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)

⑥该电池正极的反应式为____________。

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锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________。

(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；的空间构型为____________(用文字描述)；1mol[Zn(NH3)4]CO3中内界所含有的σ键数目为____________。

(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是____________个。

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