下列物质属于氧化物的是
A.NaCl B.C12O C.Cu(OH)2 D.H2SO4
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下列物质对应的俗称不正确的是
A.Na2CO3—纯碱 B.NaOH—苛性钠
C.CuSO4·5H2O—胆矾 D.MgSO4—绿矾
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下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
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迄今为止,人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素,碳元素在元素周期表中处于
A.第一周期 B.第二周期 C.ⅥA族 D.Ⅳ族
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萃取溴水中的溴单质,能用作萃取剂的是
A.氢氧化钠溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.乙酸
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氯气通入NaOH溶液中会发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化产物是
A.Cl2 B.NaOH C.NaCl D.NaClO
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下列属于强电解质的是
A.NH3·H2O B.CH3CH2OH C.MgCl2溶液 D.K2SO4
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下列有关化学用语的表述不正确的是
A.CH4的球棍模型: B.次氯酸的结构式:H-Cl-O
C.Cl-离子的结构示意图: D.乙醛的结构简式:CH3CHO
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下列说法不正确的是
A.C70和C60互为同素异形体
B.CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互为同分异构体
C.13N与14N互为同位素
D.C2H6O对应的有机物不止一种
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下列说法不正确的是
A.工业上炼铁时,产生的炉渣主要成分是CaSiO3
B.氯气可用于药物的合成
C.硫酸钡可用作黑色颜料
D.硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂
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如图为元素周期表中短周期的一部分,Y最外层电子比最内层电子多4个,则下列说法正确的是
R | ||
X | Y | Z |
A.化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B.元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.R的氢化物比Y的氢化物沸点高
D.R的最高价是+6
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下列反应方程式不正确的是
A.氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2OHClO+H++Cl-
B.制备硝基苯的化学方程式:+HO-NO2NO2+H2O
C.碳酸钾水解的离子方程式:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D.钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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下列实验操作(或装置)与相关叙述正确的是
A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液 | B.向碘水中加入苯后振荡、静置 | C.实验室制取少量氯气 | D.实验室制取少量乙酸乙酯 |
A.A B.B C.C D.D
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下列说法不正确的是
A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B.甲烷与氯气在光照条件下反应,所得产物中含HCl
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,可使溶液褪色
D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
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下列说法不正确的是
A.油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油
B.纤维素和淀粉互为同分异构体
C.氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的多肽,构成蛋白质
D.紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性
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某温度下,在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A.图中两曲线相交时,A的消耗速率等于A的生成速率
B.0-2 s,D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
C.化学计量系数之比b:c=1:4
D.12 s时,A的转化率为75%
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2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是
A.锂电极发生还原反应
B.多孔碳材料电极为正极
C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D.正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O====4OH-
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室温下,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
B.CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同,则醋酸浓度大于盐酸
C.pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液,c(CH3COO-)>c(Cl-)
D.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
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下列说法正确的是
A.NH4Cl晶体中只有离子键
B.液态HI受热分解的过程中,只破坏分子间作用力
C.Si3N4和CCl4均属于原子晶体
D.C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1
B.该反应是放热反应
C.该反应的热化学方程式为:A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1
D.每生成1molA2和1molB2,放出akJ热量
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下列说法不正确的是
A.常温下,pH=2的硫酸溶液1L,其中的H+数目为0.01NA
B.标准状况下,2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA
C.常温下,2.0gD2O所含质子数为NA
D.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为NA
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已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2:1充入SO2和O2在一定条件下发生反应(纵坐标Y表示SO3的浓度)。下列说法正确的是
A.T1>T2
B.平衡时,SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C.当混合气体密度不变时,说明反应达到了平衡状态
D.当c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2时,说明反应达到了平衡状态
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下列实验方案不能达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较C和Si的非金属性强弱 | 向Na2SiO3溶液中通入CO2,观察溶液中的现象 |
B | 探究SO2的漂白性 | 向装有品红溶液的试管中通入SO2,观察溶液中的现象,加热,再次观察现象 |
C | 制备Fe(OH)3胶体 | 在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液 |
D | 检验氯气的产生 | 将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口,观察试纸变色现象 |
A.A B.B C.C D.D
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往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系:
加入FeCl3溶液体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体质量(g) | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列说法不正确的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后,剩余固体只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu质量之比为35:16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液,还能溶解铁粉8.40g
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已知:+I2+H2O=+2I-+2H+,某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的几种,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液,刚开始一段时间溶液颜色没有变化,之后变黄色(不考虑盐类水解及水的电离);向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是
A.不可能含有Cu2+、Fe3+,可能有H+
B.肯定有
C.肯定含有Na+、K+、
D.可能含有
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(1)写出正丁烷的结构简式:___________;写出漂白粉有效成分的化学式:__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。写出乙烯和水反应的化学方程式___________________________________。
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海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤③的操作名称是__________________,碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化,请写出相关离子方程式是________________________________________。
(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________,该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。
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有机物A的分子式为C4H8O2,其转化关系如图所示:
(1)D的名称是_______________。
(2)有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。
(3)下列说法不正确的是。______________
A.B→C的反应属于加成反应
B.等质量的A和E完全燃烧,消耗的O2的量相同
C.可用银氨溶液鉴别D和E
D.C和D都可以和Na发生反应
(4)E→C的反应类型是______________。
(5)写出乙烯和C反应生成A(该反应原子利用率达到100%)的化学方程式______________。
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某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素,不含结晶水,某研究小组为了探究X的组成和性质,设计并完成了如下实验:
注:适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________,其化学式为___________;
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________,该反应的还原剂是_______________。
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二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,易溶于水,沸点为11.0℃,极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,装置如图:
(1)仪器a的名称为___________,装置A中反应的离子方程式为____________________。
(2)试剂X的作用是_____________________________。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。
(4)该实验装置的缺陷是_____________________________。
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标准状况下,某气态烃A的密度是1.25g·L-1,取x L的A在足量的氧气中充分燃烧,生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液,随后取此溶液25mL将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值(写出具体计算过程)。________________
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